2022-2023学年天津市宝坻一中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（每题3分，共36分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃

  B．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  C．太阳能电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料

  D．涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物
  组卷：52引用：3难度：0.8

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• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．乙炔的结构简式：HC≡CH

  B．顺-2-丁烯的分子结构模型：

  C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

  D．Na2O2的电子式：
  组卷：129引用：8难度：0.8

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• 3．₃₈Sr（锶）的⁸⁷Sr、⁸⁶Sr稳定同位素在同一地域土壤中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值不变。土壤生物中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值与土壤中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值有效相关。测定土壤生物中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（　　）

  A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

  B．可用质谱法区分87Sr和86Sr

  C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48

  D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
  组卷：367引用：6难度：0.8

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• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）

  A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2NA

  B．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的气体分子数大于NA

  C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1NA

  D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生H2分子数目为2NA
  组卷：22引用：2难度：0.6

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• 5．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是（　　）

  A．最高化合价：Y＞X＞W

  B．W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径

  C．Z单质在一定条件下可置换出Y单质

  D．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
  组卷：73引用：7难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 15．实验室利用FeCl₂⋅4H₂O和亚硫酰氯（SOCl₂）制备无水FeCl₂的装置如图所示（加热及夹持装置略）已知SOCl₂沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
  
  （1）实验开始先通N₂。一段时间后，先加热装置

   

  （填“a”或“b”），装置b内发生反应的化学方程式为

   

  ，装置c的名称是

   

  ，装置c、d共同起到的作用是

   

  。
  （2）现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
  实验Ⅰ：称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol⋅L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，Cl^-不反应）。
  实验Ⅱ：另取m₁g样品，利用上述装置与足量SOCl₂反应后，固体质量为m₂g。
  则n=

   

  ；滴定时发生的离子方程式为

   

  。下列情况会导致n测量值偏小的是

   

  （填标号）
  A．样品中含少量FeO杂质
  B．样品与SOCl₂反应时失水不充分
  C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
  （3）用上述装置、根据反应TiO₂+CCl₄

  △

  TiCl₄+CO₂制备TiCl₄。已知TiCl₄与CCl₄分子结构相似，与CCl₄互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl₄、CCl₄混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧

   

  （填序号），先馏出的物质为

   

  。
  
  组卷：34引用：1难度：0.5

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• 16．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
  
  已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
  
  （1）反应Ⅰ中，1molCH₃CH₂OH（g）参与反应后的热量变化是236kJ。
  ①反应Ⅰ的热化学方程式是

   

  。
  ②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是

   

  。
  ③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．CO的含量保持不变
  B．容器中压强保持不变
  C．2v_正（CO）=v_逆（CH₃CH₂OH）
  D．体系的温度保持不变
  （2）反应Ⅱ中：
  ①某温度下，已知CO和H₂O的起始浓度总和为5mol/L，且

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  =1.5的投料比下，CO的平衡转化率为40%，该温度下反应平衡常数的值为

   

  。
  ②当不同的进气比

  [

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是

   

  。
  （3）我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛（C₃H₆O₃）。a极接电源的

   

  极；若阴离子交换膜只允许CO₃^2-离子通过，当有5molCO₃^2-通过时，理论上可制得甘油醛

   

  g。
  
  组卷：39引用：1难度：0.6

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