2022年天津市杨村一中高考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意
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1．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.7 -
2．化学指导工业生产。下列说法正确的是（ ）
①方铅矿、闪锌矿和铜蓝的主要成分都是金属硫化物
②工业通过冶炼黄铜矿可以得到铜、铁和硫酸
③工业产生的碱性废水可以利用烟道气中和
④工业上FeS和Na2S均可以用于除去废水中重金属离子
⑤涤纶、芳纶、锦纶都是利用缩聚反应制备的
⑥聚丙烯酸钠可以做高吸水性树脂
⑦利用CO2和环氧丙烷可以合成可降解高分子
⑧聚乳酸是可降解的合成高分子
⑨腈纶、氯纶、丙纶都是利用加聚反应制备的组卷：33引用：1难度：0.7 -
3．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）
①牙膏中加入的NaF等氟化物可以使牙齿表面的羟基磷灰石变成氟磷灰石
②谷氨酸钠可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应
③基态硫原子的轨道表示式：
④H2S的电子式：
⑤SO3的VSEPR模型：
⑥SO2的分子的空间结构模型
组卷：152引用：2难度：0.6 -
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：86引用：2难度：0.7 -
5．用如图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是（ ）
组卷：183引用：3难度：0.6
二、非选择题共64分
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15．三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。
Ⅰ．三草酸合铁（III）酸钾晶体的制备
①将5g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2--3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL 5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL 95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
步骤③2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
请回答下列各题：
（1）简述倾析法的适用范围。
（2）步骤③加热煮沸的目的是。
（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是。
（4）下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是（填编号）。
A．冷水
B．丙酮
C.95%的乙醇
D．无水乙醇
（5）如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整（洗涤操作只需要考虑一次）：
开抽气泵→a→→b→d→c→关闭抽气泵。
a.转移固液混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤
Ⅱ．纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00 mL。
（6）滴定涉及反应的离子方程式：。
（7）计算产品的纯度（用质量百分数表示）。
（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相对分子质量为491）组卷：39引用：2难度：0.6 -
16．甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
（1）500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
已知CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH=-178.8kJ•mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
（2）CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+246.5kJ•mol-1
反应II：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ•mol-1
反应III：2CO（g）=CO2（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ•mol-1
①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O（g），可减少C（s）的生成，反应3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（g）=4CO（g）+8H2（g）的ΔH=。
②1.01×105Pa下，将n起始（CO2）：n起始（CH4）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是。
（3）利用铜-铈氧化物（xCuO•yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO•yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为。
②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是。组卷：663引用：4难度：0.5
