2018-2019学年江苏省宿迁中学高二（下）期末化学试卷
发布：2025/1/2 15:30:3
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.6 -
3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.6 -
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：87引用：2难度：0.5 -
5．下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
组卷：29引用：3难度：0.5 -
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.7
三、解答题（共6小题，满分0分）
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20．800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化情况如表：
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为时间/s 0 1 2 3 4 n（NO）/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 ；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v（O2）=。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是。
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.容器内气体颜色保持不变 d.容器内气体密度保持不变
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是。
a.适当升高温度 b.适当降低温度c。增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K=，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。组卷：4引用：2难度：0.6 -
21．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8 kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为。
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S （n-1）S+S2-═Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。组卷：7引用：2难度：0.6
