2022-2023学年天津市部分区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是（　　）

  A．浓硫酸和水

  B．生石灰和水

  C．熟石灰和水

  D．烧碱和水
  组卷：71引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氰酸（H-C≡N）分子为直线型分子

  B．单质的晶体中可能存在离子键

  C．H3O+中的H-O-H键角比H2O中的小

  D．H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键依次由强到弱
  组卷：135引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（　　）

  A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35

  B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

  C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11

  D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
  组卷：23引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量可明显增大化学反应速率

  B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

  C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能

  D．Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行
  组卷：51引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

  A． CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-；热的纯碱溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+   明矾净水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl   用TiCl4制备TiO2

  D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
  组卷：71引用：12难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．烟气中的SO₂可利用钠碱循环法或氨吸收法脱除。
  （1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

   

  。
  （2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为SO₂的吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）某温度下吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（

  SO

  2

  -

  3

  ）：n（

  HSO

  -

  3

  ）变化关系：
  

  n（ SO 2 - 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	1：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  由此可判断NaHSO₃溶液显

   

  性，原因是

  HSO

  -

  3

  的电离程度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）水解程度。
  （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图：
  
  ①

  HSO

  -

  3

  在阳极放电的电极反应

   

  。
  ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

   

  。
  （5）用氨水脱除SO₂。已知25℃，H₂SO₃的K_a=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8；NH₃⋅H₂O的K_b=1.8×10^-5。
  ①若氨水的浓度为2.0mol⋅L^-1，氨水中c（OH^-）=

   

  mol⋅L^-1。
  ②将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol⋅L^-1时，溶液中的：

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.6

  解析

• 16．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  化学式	HF	H2CO3	HClO
  电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

  （1）①F^-、②

  HCO

  -

  3

  、③

  CO

  2

  -

  3

  、④ClO^-四种离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序是：

   

  （填序号）。
  （2）25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ⋅mol^-1；
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1。
  则氢氟酸的电离过程是

   

  （“吸热”或“放热”）的过程。
  （3）体积相等，浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数前者

   

  （填“＞”“＜”或“=”）后者。
  （4）25℃时，在20mL0.1mol⋅L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，c点时V=20mL。
  
  a点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L。
  （5）浓度均为0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

   

  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

   

  。
  （6）氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl₂约有

  1

  3

  与水反应。
  ①该反应的平衡常数（列算式求解）：

   

  。
  ②该氯水中，加入少量的下列物质，能使c（HClO）增大的是

   

  。
  a.CaSO₃
  b.NaCl
  c.CaCO₃
  d.HCl
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析