2018-2019学年河北省邢台二中高二（上）开学化学试卷

一、单选题（共50分）

• 1．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是（　　）

  A．左、下方区域的金属元素

  B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

  C．右、上方区域的非金属元素

  D．稀有气体元素
  组卷：62引用：11难度：0.7

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• 2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（　　）

  A．CsOH是一种可溶于水的强碱

  B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O

  C．Cs与水反应能发生爆炸，并放出氧气

  D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
  组卷：73引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列各离子的电子式正确的是（　　）

  A．氧离子

  B．氧离子

  C．氯离子

  D．氯离子Cl-
  组卷：104引用：2难度：0.9

  解析

• 4．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
  

  A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

  B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物

  D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
  组卷：31引用：5难度：0.9

  解析

• 5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

  A．还原性强弱：：Cl-＜Br-＜I-

  B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

  C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

  D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
  组卷：49引用：3难度：0.7

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• 6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）
  

  元素代号	L	Mg	Q	R	T
  原子半径/nm	0.037	0.160	0.186	0.102	0.074
  主要化合价	+1	+2	+1	+6、-2	-2

  A．Q+与T2-的核外电子数相等

  B．L与T形成的化合物不可能含非极性键

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M

  D．R2-的还原性小于T2-的还原性
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 7．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

  A．甲＞乙＞丙＞丁	B．甲＞丙＞乙＞丁
  C．甲＞丙＞丁＞乙	D．乙＞丁＞丙＞甲
  组卷：168引用：13难度：0.7

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• 8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

  A．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

  B．正极为C，负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液

  C．正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

  D．正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
  组卷：243引用：16难度：0.9

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• 9．下列说法中不正确的是（　　）

  A．612C 和 614C是同一种核素

  B．红磷和白磷互为同素异形体

  C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质

  D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的
  组卷：16引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共50分）

• 28．工业合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。
  某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（NH3）	0	0.24	0.36	0.40	0.40

  （1）0～50s内的平均反应速率 v（N₂）=

   

  。
  （2）250s时，H₂的转化率为

   

  。
  （3）已知N≡N的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH₃过程中的热量变化

   

   kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是

   

  。
  
  （4）为加快反应速率，可以采取的措施

   

  
  a.降低温度            b.增大压强         c.恒容时充入He气d。恒压时充入He气     e.及时分离NH₃
  （5）下列说法错误的是

   

  
  a.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
  b.上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃
  c.为了提高N₂的转化率，应适当提高H₂的浓度
  d.250～350s生成物浓度保持不变，反应停止。
  组卷：126引用：5难度：0.1

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• 29．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g），一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  回答下列问题：
  （1）反应前5s的平均反应速率v（A）=

   

  
  （2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度=

   

  
  （3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L^-1，则反应的△H

   

  （填“＞0”或“＜0”）
  （4）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是

   

  。
  a.及时分离出A气体b。适当升高温度c。增大B的浓度 d.选择高效催化剂
  组卷：2引用：2难度：0.7

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