2022年湖南省常德市临澧一中高考化学模拟试卷（二）

一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．活性炭纤维纳米银抗菌材料可用于生产医用防护服和口罩。下列有关叙述错误的是（　　）

  A．活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体

  B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用

  C．纳米银与片状银化学活性相同

  D．活性炭纤维-纳米银抗菌材料属于复合材料
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

  A．M、X、Z元素都有同素异形体

  B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
  组卷：19引用：3难度：0.7

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• 3．氯乙酸（CH₃COOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH₃COOH+Cl₂

  PC

  l

  3

  90

  ～

  100

  ℃

  CCH₂ClCOOH+HCl,已知：PCl₃易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（　　）
  

  A．试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2

  B．②的作用为除去Cl2中的HCl

  C．③中反应属于氧化还原反应

  D．④中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成
  组卷：19引用：2难度：0.4

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• 4．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl-

  C．反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小

  D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
  组卷：56引用：2难度：0.9

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• 5．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C₅H₅）₂，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（　　）
  

  A．制备二茂铁总反应为：

  B．电解制备需要在无水条件下进行

  C．Ni 电极与电源负极连接

  D．阳极电极反应为：2Br--2e-═Br2
  组卷：50引用：4难度：0.7

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• 6．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是（　　）

  A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

  B．X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）＞v（Z）

  C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K= 0 . 98 a • 0 . 98 a 0 . 02 a mol/L

  D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为 0 . 67 a 150 mol/（L•min）
  组卷：161引用：5难度：0.7

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四、选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]（15分）

• 18．过二硫酸盐[例：（NH₄）₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，（NH₄）₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
  I.（NH₄）₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备（NH₄）₂S₂O₈的装置如图所示。
  
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是

   

  。
  （3）烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是

   

  。
  II.（NH₄）₂S₂O₈的性质及应用。
  （4）过二硫酸（H₂S₂O₈）是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，1molS₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为

   

  mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色（还原产物为SO₄^2-），写出该反应的离子方程式

   

  。
  III.标定（NH₄）₂S₂O₈溶液的浓度。
  （5）称取一定质量的（NH₄）₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL（NH₄）₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为

   

  ，所标定的（NH₄）₂S₂O₈的浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：294引用：8难度：0.5

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五、解答题（共1小题，满分0分）

• 19．FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO₂透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂•xH₂O。回答下列问题：
  
  有关物理性质如下表：
  

  物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
  Sn	银白色固体	231.9	2 260
  SnCl4	无色液体	-33	114
  SnCl2	无色晶体	246	652

  （1）Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置（每个装置最多使用一次），正确的顺序是（填各接口字母序号）：B

   

  N，A

   

  。Ⅲ处中应选用的冷凝管为

   

  （填选项字母）；
  
  （3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现

   

  现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。
  （4）Ⅵ装置的作用是

   

  。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为

   

  。
  （5）实验制得30 g溶有氯气的SnCl₄，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为

   

  （保留2位小数）。提纯该SnCl₄的方法是

   

  （填序号）。
  a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏
  b.升华
   c.重结晶
  d.蒸馏
  e.过滤
  组卷：89引用：3难度：0.6

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