2019-2020学年福建省福州八中高二（上）期末化学试卷（选考）

一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）

• 1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（　　）

  A．萃取

  B．蒸馏

  C．过滤

  D．升华
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

  A．CH3CH2COOH

  B．Cl2

  C．NH4HCO3

  D．SO2
  组卷：342引用：130难度：0.7

  解析

• 3．H₂O₂分解反应过程能量变化如图所示，以下相关叙述正确的是（　　）
  

  A．1molH2O2（l）键能总和比1molH2O（l）+0.5molO2键能总和大（E2-E1）

  B．该反应是吸热过程

  C．使用MnO2催化剂，E3将降低

  D．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=E1-E2
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂。

  B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

  C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

  D．使用泡沫灭火器灭火
  组卷：56引用：3难度：0.8

  解析

• 5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

  A．该溶液的pH=4

  B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

  C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D．升高温度，溶液的pH增大
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列事实对应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-  △ CaCO3↓+H2O+CO2↑

  C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+═（C17H35COO）2Ca↓
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

• 7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（　　）

  A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

  B．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

  C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

  D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
  组卷：11引用：4难度：0.9

  解析

• 8．下列装置或操作能达到目的的是（　　）
  

  A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

  B．装置②可用于测定中和热

  C．装置③测定O2的生成速率

  D．装置④保护铁闸门不被腐蚀
  组卷：18引用：7难度：0.6

  解析

• 9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na⇌2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

  A．放电时， C l O - 4 向负极移动

  B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

  C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-═2 CO 2 - 3 +C

  D．充电时，阳极反应为：Na++e-═Na
  组卷：166引用：13难度：0.8

  解析

四、解答题（共2小题）

• 27．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。
  
  已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
  （1）步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ⇌Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，B中含铬元素的离子有

   

  。（填离子符号）
  （2）产品中除Cr₂O₃外还含有的主要杂质是

   

  。
  （3）若测得清液pH=5，此时Cr³⁺的浓度=

   

  mol/L。
  （4）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，上述清液是否符合铬的排放标准

   

  。（填“是”或“否”）
  （5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂。
  ①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有

   

  。（填离子符号）．②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）的对应关系如表所示。
  

  pH	3	4	5	6
  c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol•L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

  有人认为pH=6时，c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）变小的原因是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法正确不正确，为什么？
  答：

   

  。
  ③用足量铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 28．无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
  （1）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）=p_总•x（NO₂）]。写出上述反应平衡常数K_p表达式

   

  （用p_总、各气体物质的量分数x表示）；影响K_p的因素是

   

  。
  （2）上述反应中，正反应速率v_正=k_正•p（N₂O₄），逆反应速率v_逆=k_逆•p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

   

  （以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，当N₂O₄分解20%时，v_正=

   

  kPa•s^-1。
  （3）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p_o恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p_o条件下分解，则N₂O₄的平衡分解百分率a'=

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.3

  解析