2022-2023学年甘肃省平凉市高三（上）期中化学试卷

一、选择题（60分）。

• 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）

  A．水中

  B．煤油中

  C．四氯化碳中

  D．汽油中
  组卷：339引用：64难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中，不属于合金的是（　　）

  A．硬铝

  B．黄铜

  C．钢铁

  D．金
  组卷：40引用：10难度：0.6

  解析

• 3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）

  A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

  B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

  C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

  D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
  组卷：120引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列仪器不能用于加热的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：116引用：14难度：0.7

  解析

• 5．下列元素中，属于第三周期的是（　　）

  A．氢

  B．碳

  C．氧

  D．氯
  组卷：28引用：14难度：0.9

  解析

• 6．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

  A．常温下遇铁都发生钝化

  B．常温下都能与铜反应产生氢气

  C．露置于空气中，溶液质量均不变

  D．露置于空气中，溶液浓度均不变
  组卷：49引用：3难度：0.9

  解析

• 7．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是（　　）

  A．N2和O2	B．Na和O2
  C．Cu和HNO3溶液	D．CO2和Ca（OH）2溶液
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（40分）。

• 22．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
  
  资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  ⅱ．溶解度
  

  物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  （1）煅烧炉中反应的化学方程式是

   

  ，物质X是

   

  （填化学式）。
  （2）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
  B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
  C．设计循环的目的是提高原料的利用率
  （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是

   

  。
  （4）某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为

   

  。
  组卷：170引用：8难度：0.7

  解析

• 23．利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
  Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
  
  （1）闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为

   

  极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为

   

  。滤纸中央KMnO₄溶液处发生的现象为

   

  。
  （2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol,打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是

   

  。
  
  （3）D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是

   

  。
  Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如图：
  
  （1）电解质溶液中

  SO

  2

  -

  4

  离子向

   

  （填“A极”或“B极”）移动。
  （2）请写出负极电极反应式

   

  。
  （3）用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析