2021-2022学年宁夏石嘴山三中高二（下）期末化学试卷
发布：2024/12/29 22:30:3
一、选择题（每题只有一个正确选项，共23×2分=46分）
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1．阅读以下材料，回答1～2小题
孔子东游，见两小儿辩斗，问其故。
一儿曰：吾以为亚硫酸氢钠之溶液为酸性。一儿以亚硫酸氢钠之溶液乃碱性也。
一儿曰：亚硫酸氢钠者，酸式盐也。其仍具一氢，于此水溶液之内仍可电离也。电离之时，氢离子浓度顷刻增加，故酸性立显，岂非亚硫酸氢钠之溶液为酸性溶液乎？
一儿曰：此言差矣。亚硫酸氢钠诚乃弱酸强碱盐也。弱酸强碱之盐可行水解反应。于此水解之时，氢离子顷刻消耗，故碱性立显。岂非亚硫酸氢钠之水溶液为碱性溶液乎？
孔子见二人争而不决，欲为其行解。
子曰：汝等之所言甚狭隘也。亚硫酸氢钠者，酸式盐也，然其亦为强碱弱酸盐。故于此溶液之中，亚硫酸氢根可行水解之反应，亦可行电离之反应也。水解之时，氢离子合于酸根之中，水之电离增强，故呈碱性也。然电离之时，氢离子溶于溶液之内，故呈酸性也。亚硫酸氢钠之溶液，水解，电离二性兼具，不可仅视其一性而妄下结论，其溶液之性受限于二者之相对大小也。视其相关常数，可知亚硫酸氢根之电离甚于其之水解，故酸性立显，其溶液诚应为酸性溶液也。同理，磷酸二氢钠，草酸氢钠等诸溶液亦为酸性也。然碳酸氢钠，磷酸二氢钠之酸根水解大于电离，故乃碱性之溶液也。故遇酸式盐之溶液之时，必应思其电离，水解之相对大小。于此之时，可行判断之法而万无一失也。
同一物质者，常兼具诸性质。故思虑之时应尽数思之，不可仅知其之一端而妄成结论也，汝等必切记此训。
两小儿笑曰：吾等必铭记于心也。
判断下列选项正确的是（ ）组卷：0引用：0难度：0.60 -
2．阅读以下材料，回答1～2小题
孔子东游，见两小儿辩斗，问其故。
一儿曰：吾以为亚硫酸氢钠之溶液为酸性。一儿以亚硫酸氢钠之溶液乃碱性也。
一儿曰：亚硫酸氢钠者，酸式盐也。其仍具一氢，于此水溶液之内仍可电离也。电离之时，氢离子浓度顷刻增加，故酸性立显，岂非亚硫酸氢钠之溶液为酸性溶液乎？
一儿曰：此言差矣。亚硫酸氢钠诚乃弱酸强碱盐也。弱酸强碱之盐可行水解反应。于此水解之时，氢离子顷刻消耗，故碱性立显。岂非亚硫酸氢钠之水溶液为碱性溶液乎？
孔子见二人争而不决，欲为其行解。
子曰：汝等之所言甚狭隘也。亚硫酸氢钠者，酸式盐也，然其亦为强碱弱酸盐。故于此溶液之中，亚硫酸氢根可行水解之反应，亦可行电离之反应也。水解之时，氢离子合于酸根之中，水之电离增强，故呈碱性也。然电离之时，氢离子溶于溶液之内，故呈酸性也。亚硫酸氢钠之溶液，水解，电离二性兼具，不可仅视其一性而妄下结论，其溶液之性受限于二者之相对大小也。视其相关常数，可知亚硫酸氢根之电离甚于其之水解，故酸性立显，其溶液诚应为酸性溶液也。同理，磷酸二氢钠，草酸氢钠等诸溶液亦为酸性也。然碳酸氢钠，磷酸二氢钠之酸根水解大于电离，故乃碱性之溶液也。故遇酸式盐之溶液之时，必应思其电离，水解之相对大小。于此之时，可行判断之法而万无一失也。
同一物质者，常兼具诸性质。故思虑之时应尽数思之，不可仅知其之一端而妄成结论也，汝等必切记此训。
两小儿笑曰：吾等必铭记于心也。
判断下列选项正确的是（ ）组卷：4引用：0难度：0.70 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
4．实验室需要0.5mol•L-1硫酸溶液500mL。由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积应选用（ ）mL量筒最好
组卷：61引用：1难度：0.6 -
5．下列有关物质的分类正确的是（ ）
强电解质 难溶盐 离子化合物 碱性氧化物 混合物 酸式盐 A CH3COOK BaCO3 H2O2 Na2O 水玻璃 NaHCO3 B BaSO4 Mg（OH）2 NaHSO4 Mn2O7 乙醇 NH4Cl C NaHCO3 苯酚 HCl Al2O3 胆矾 CH3COONa D AlCl3 PbSO4 Al2O3 CuO 铝热剂 NaHC2O4 组卷：112引用：1难度：0.7 -
6．下列有关物质的分类正确的是（ ）
碱 弱电解质 易溶盐 共价化合物 酸性氧化物 氧化剂 A Ba（OH）2 NH4Cl MgSO4 N2 NO HNO3 B Mg（OH）2 水 （CH3COO）2Ca H2SO4 SO3 MnO2 C Si（OH）4 氨水 BaCl2 生铁 CO NO2 D CH3OH 醋酸 CuS 盐酸 P2O5 KMnO4 组卷：61引用：1难度：0.7 -
7．下列选项中的物质分类类别正确的是（ ）
A NaHCO3 酸式盐 离子化合物 水溶液显酸性 强电解质 熔融态不导电 B AlCl3 正盐 共价化合物 水溶液能导电 强电解质 熔融态不导电 C BaSO4 正盐 离子化合物 难溶于稀盐酸 弱电解质 熔融态能导电 D CH3COOH 氧化物 离子化合物 四元酸 氧化剂 熔融态能导电 组卷：67引用：1难度：0.7 -
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 组卷：32引用：4难度：0.8 -
9．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（ ）
离子 检验方法 A CO32- 加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B SO42- 先加入稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Ag+ 加入NaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成 D HSO3- 加入BaCl2溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体 组卷：43引用：1难度：0.5
二、填空题（74分）
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29．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如图：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示：
（1）加入次氯酸钠的作用物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为≤pH＜。
（3）调节pH时，选择最合适的试剂是。
a.氨水
b.稀硫酸
c.氢氧化钠
d.碳酸铜组卷：2引用：1难度：0.7 -
30．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4（＞8溶解） 9（＞9溶解） ，写出此反应的离子方程式O2-7。
（2）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有、。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72−转化为CrO42−。写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。
（4）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN−浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
滴定时可选为滴定指示剂的是银盐 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 （填化学式），滴定终点现象是：。组卷：6引用：1难度：0.6
