2020-2021学年吉林省长春第二实验中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）

• 1．下列叙述错误的是（　　）

  A．硅在自然界中主要以单质形式存在

  B．硅是应用最广泛的半导体材料

  C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

  D．二氧化硅可用于生产玻璃
  组卷：164引用：18难度：0.8

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• 2．能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是（　　）

  A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热

  B．《世说新语》记载“…用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物

  C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏

  D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
  组卷：24引用：4难度：0.7

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• 3．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）

  A．温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源

  B．雾霾--适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

  C．白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理

  D．水体污染--节约用水，减少污水排放
  组卷：123引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

  B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精

  C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都是使蛋白质变性

  D．油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 5．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）

  A．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠

  B．调味剂--亚硝酸钠、味精

  C．防腐剂--日落黄、山梨酸钾

  D．营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是（　　）

  A．中成药

  B．抗生素

  C．抗酸药

  D．解热镇痛药
  组卷：64引用：13难度：0.7

  解析

• 7．已知反应O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol H2O（g）的总能量

  B．该反应若生成2mol H2O（g），则放出的热量为（E2-E1）kJ

  C．断开2mol H-H键和1mol O=O键消耗的总能量小于形成4mol H-O键释放的总能量

  D．生成2mol H-O键放出E2kJ能量
  组卷：21引用：2难度：0.5

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• 8．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

  A．A→F   ΔH=-ΔH6

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

  C．C→F|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
  组卷：40引用：4难度：0.8

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• 9．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．d能使品红溶液褪色

  B．a和c反应可以生成b

  C．e的浓溶液可用铝槽车运输

  D．h的水溶液呈碱性
  组卷：79引用：7难度：0.8

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 28．图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。
  
  （1）N₂的电子式为

   

  ；氨除可以作化肥外，还可用作

   

  。
  （2）“再循环物质”中的物质为

   

  。（填化学式）
  （3）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。
  

  化学键	H-H	N-H	N≡N
  能量	436kJ	391kJ	946kJ

  生成1molNH₃时，合成氨反应

   

  （填“吸收”或“放出”）的能量是

   

  kJ。
  （4）在一定条件下，将一定量的H₂和N₂置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示。
  
  ①反应开始10min内，N₂的平均反应速率为

   

  。
  ②下列判断正确的是

   

  。（填序号）
  A.tmin时正、逆反应速率相等
  B.Z曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的情况
  C.0～10min内v（H₂）=

  2

  3

  v（NH₃）
  D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大
  ③25min时，改变的一种条件是

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 29．以煤为原料可合成一系列燃料。
  （1）向1L密闭容器中加入2molCO、4molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）   ΔH=+71kJ/mol。
  ①该反应能否

   

  自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
  ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  b.CO和H₂的转化率相等
  c.CO和H₂的体积分数保持不变
  d.混合气体的密度保持不变
  e.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂
  （2）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
  

  反应条件	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  恒温恒容（T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1

  ①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂O）=

   

  mol/（L•min）。
  ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=

   

  （用分数表示），平衡时H₂的转化率是

   

  。
  ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol,则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  （3）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.4

  解析