2017-2018学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第二次双周练化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列环境问题与所对应物质无关的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.9 -
2．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：19引用：7难度：0.7 -
3．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）
组卷：13引用：4难度：0.9 -
4．某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
5．下列实验操作或结论不正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
6．下列情况一定属于化学变化的是（ ）
①胆矾晶体在空气中失水风化
②导电
③燃烧
④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷
⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色
⑧分馏
⑨NO2气体冷却后颜色变浅
⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．组卷：160引用：2难度：0.7 -
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素符号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 组卷：3引用：1难度：0.6
二、非选择题（6小题，共60分）
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25．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=，C=，E=
（2）该反应的离子方程式实验编号 温度 初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL 0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL蒸馏水体积/mL 待测数据（混合液褪色时间/s） ① 常温 1 20 50 30 t1 ② 常温 A B C 30 t2 ③ 常温 2 40 D E t3 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是。
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①；②。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。组卷：17引用：6难度：0.5 -
26．生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图。
（1）下列有关说法正确的是。
a.生物质能，本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a.汽油 b.甲醇（CH3OH） c.甲醛（HCHO） d.乙酸（CH3COOH）
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 。
a.c1=c2
b.2Q1=Q3
c.K1=K3
d.α2+α3＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为。
组卷：1引用：1难度：0.4
