2012-2013学年山东省青岛市即墨实验中学高二（上）模块化学试卷

一、单项选择题（每题3分，共48分）

• 1．下列有利于反应自发进行的是（　　）
  ①反应吸热
  ②反应放热
  ③反应后熵增加
  ④反应后熵减小．

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  组卷：32引用：12难度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈碱性的是（　　）

  A．pH=8的溶液	B．含有OH-离子的溶液
  C．NaCl溶液	D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
  组卷：56引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列措施有利于反应：N₂（g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1平衡向正反应方向移动的是（　　）
  ①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH₃浓度  ⑥减小NH₃浓度．

  A．②④⑥

  B．①③⑥

  C．②③⑤

  D．②③⑥
  组卷：22引用：10难度：0.9

  解析

• 4．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（　　）

  A．平均相对分子质量增大	B．平均相对分子质量减小
  C．密度增大	D．密度减小
  组卷：45引用：4难度：0.5

  解析

• 5．09年是勒夏特列诞生189周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

  B．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
  组卷：45引用：1难度：0.7

  解析

• 6．反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．a、c两点的反应速率：a＞c

  B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C．由状态b到状态a,可以用加热的方法

  D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
  组卷：200引用：39难度：0.7

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  组卷：739引用：49难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 20．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
  （1）x=

   

  ；
  （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

   

  ；
  （3）平衡时容器中B的体积分数为

   

  ；
  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为

   

  数值是

   

  ；
  （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

   

  
  A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
  C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
  （6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L^-1，c（B）=6mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态

   

  （填“是”与“否”），此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
  组卷：23引用：6难度：0.5

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• 21．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
  （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

   

  ．
  A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的相对平均分子质量不变
  D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
  （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①由表中数据判断该反应的△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

   

  ，此时的温度为

   

  ．
  （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  ．
  a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
  d.加入H₂加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
  （4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
  

  容器		甲	乙	丙
  反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
  平衡时数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
  	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
  	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
  	反应物转化率	α1	α2	α3

  下列说法正确的是

   

  ．
  A.2c₁＞c₃B．a+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．
  组卷：120引用：6难度：0.1

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