2022-2023学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（上）入学化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（　　）

  A．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热

  B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

  C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

  D．切开的苹果放置后切面变色
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（　　）

  A．金（Au）：“虽被火亦未熟”

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

  C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

  D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
  组卷：624引用：18难度：0.7

  解析

• 3．湖北省“铅锡刻镂技艺”是国家级非物质文化遗产之一，其为青铜器中繁复纹饰及铭文的制作与修复提供了高质高效的解决方案。下列说法错误的是（　　）

  A．锡在化学反应中易失电子

  B．铅锡合金适合做飞机的外壳材料

  C．铅锡合金熔点低于锡

  D．锡和铅最外层电子数相同
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（　　）
  

  A．气体的收集	B．溶液的转移	C．试剂的存放	D．溶液的混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 5．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是（　　）
  

  A．该反应为置换反应

  B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3

  C．甲和丙中碳元素的化合价不同

  D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列关于各组物质的分类及说法正确的有（　　）项。
  ①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO₄⋅5H₂O
  ②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶
  ③酸性氧化物：Mn₂O₇、CO₂、NO、P₂O₅，碱性氧化物：Na₂O、Na₂O₂、CaO、Al₂O₃
  ④酸：HCl、NaHCO₃、H₂SO₄，碱：NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃
  ⑤盐：KMnO₄、MgCl₂、H₂O₂、酒精
  ⑥电解质：BaSO₄、NH₃、NaOH、纯醋酸
  ⑦同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨
  ⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
  ⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
  ⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质

  A．1

  B．2

  C．3

  D．5
  组卷：156引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl,实验流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）侯氏制碱的主要产品是Na₂CO₃，其俗名是

   

  。
  （2）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为

   

  。
  （3）从如图A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是

   

  （按气流方向，用小写字母表示），A中仪器M的名称为

   

  ，B中使用雾化装置的优点是

   

  。
  
  （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
  ①灼烧NaHCO₃，发生反应为：2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。若灼烧前后固体质量减少1.24g,则生成的Na₂CO₃的质量为

   

  g。
  ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH₄Cl（aq）→NaCl（aq）+NH₄Cl（s）过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （5）工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
  ①探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
  

  实验操作	现象	结论
  取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
  向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液	有   产生

  有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用

   

  （填字母）代替稀盐酸。
  a.CaCl₂溶液
  b.稀硝酸
  c.BaCl₂溶液
  ②探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
  【方案1】称取mg样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng,则样品中Na₂CO₃的质量分数为

   

  。
  【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是

   

  。
  
  组卷：36引用：2难度：0.4

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• 19．在中学化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
  【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
  （1）预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是

   

  。
  【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液（如图），观察现象。
  
  （2）铝丝表面未出现红色物质，原因是

   

  。
  【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
  （3）填写实验报告单：
  

  序号	实验现象	结论与解释
  ①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是   ；蓝绿色物质成分待探究
  ②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是   ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
  ③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰	反应生成的Al2（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度   （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液

  【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
  资料：①Cu₂（OH）₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；
  ②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
  （4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是

   

  （填一种即可）。
  【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
  （6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是

   

  （填序号）。
  A．食醋
  B．食用油
  C．面粉
  D．咸菜
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析