2021-2022学年吉林省长春市农安县高一（上）期末化学试卷
发布：2025/11/7 10:1:57
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
-
1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.8 -
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（ ）
组卷：43引用：1难度：0.7 -
3．预防新冠病毒，化学在行动。下列说法错误的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.6 -
4．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.7 -
5．亚硝酸钠（NaNO2）既可以作氧化剂又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.5 -
6．2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.5 -
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）
组卷：63引用：2难度：0.7 -
8．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
组卷：44引用：4难度：0.9 -
9．根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验内容 结论 A 将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成 Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2+置换出来 B 将Na2O2投入水中，有气体生成 该气体一定是O2 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子 D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 组卷：92引用：1难度：0.9 -
10．某溶液pH=0，可能存在
、SO2-4、Ba2+、Fe2+、Cl-、NH+4、CO2-3、Al3+中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（ ）NO-3
组卷：49引用：4难度：0.6 -
11．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.9 -
12．向2mL0.1mol•L-1的 FeSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液（先加入少量维生素C）制备 Fe（OH）2，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是（ ）
组卷：120引用：1难度：0.6 -
13．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.8 -
14．维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸（为三元弱酸，用H3A表示）、NaHCO3、Na2CO3等。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.5 -
15．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.7 -
16．下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.8 -
17．下列物质属于电解质的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
18．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
19．“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发下面反应：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）；△H＜0，下列叙述错误的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.9 -
20．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.7
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
-
21．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如图：
（1）LiFePO4中Fe的化合价为。
（2）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之处。
（3）溶液A为。
（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等）回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol•L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：。其他条件相同；浸泡1h,不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75°C～85°C；铜浸出率增大的幅度明显高于65°C～75°C增大的幅度，原因是。
②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。该电池的正极反应式为充电放电。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为mol。组卷：10引用：2难度：0.7 -
22．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式．
（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol•l-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体g；
②将上述固体置于烧杯中．
（3）在0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注．组卷：762引用：2难度：0.1 -
23．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ 。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。
（3）②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是。
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为，①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
（6）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。组卷：9引用：1难度：0.7 -
24．写出下列化学方程式
（1）苯酚与碳酸钠溶液
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液
（3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成TNT的反应
（4）乙醇的催化氧化
（5）乙酸与氢氧化铜
（6）乙醛与新制氢氧化铜
（7）苯酚与溴水的反应
（8）溴乙烷的消去反应．组卷：5引用：1难度：0.1
