2021-2022学年上海市市西中学高三（下）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列变化中化学键没有破坏的是（　　）

  A．煤的干馏

  B．煤的气化

  C．石油分馏

  D．重油裂解
  组卷：55引用：2难度：0.8

  解析

• 2．一定条件下，通过单质间化合可得到的是（　　）

  A．FeCl3

  B．SO3

  C．Al（OH）3

  D．HClO
  组卷：43引用：3难度：0.8

  解析

• 3．2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为NaCl+CO₂

  通电

  CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子轨道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的电子式：
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 4．关于氨和铵盐的说法错误的是（　　）

  A．氨气溶于水存在化学变化

  B．氨的催化氧化属于人工固氨

  C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂

  D．碳酸氢铵受热易分解
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 5．已知₃₄Se、₃₅Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（　　）

  A．原子半径：Br＞Se	B．稳定性：H2Se＞HBr
  C．还原性：Se2-＞Br-	D．非金属性：Se＞Br
  组卷：89引用：3难度：0.6

  解析

• 6．根据有机物的命名原则，下列用系统命名法命名正确的是（　　）

  A． 间二甲苯

  B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷

  C．CHCl3氯仿

  D．  3，3-二甲基-2-丁醇
  组卷：102引用：3难度：0.6

  解析

• 7．下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．冰雪融化时需吸收热量。破坏化学键

  B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水

  C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性

  D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

  B．往碳酸钙中滴加稀醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

  C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

  D．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后，溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．氯乙酸（ClCH₂COOH）是医药工业中重要的合成中间体。用氯乙酸制取镇静药巴比妥（K）的合成路线如图。
  （1）A中的官能团为

   

  （用化学符号表示）；B→C的反应类型是

   

  。
  （2）D与E反应生成F的化学方程式为

   

  。
  已知：
  

  物质	D	E	F
  熔点	135.6℃	-117.3℃	-50℃
  沸点	-（140℃分解）	78℃	199.3℃

  实验室利用该反应制备F时，最适合的装置是

   

  （选填编号）；选择该装置的理由是

   

  。
  
  （3）最后一步反应为：G+H→K+2E，则H的结构简式为

   

  。
  （4）能水解产生丁二酸（HOOCCH₂CH₂COOH）的F的同分异构体有

   

  种。
  （5）结合题中流程信息，以乙烯为原料设计合成丁二酸的路线。

   

  （合成路线常用的表示方式为：甲

  反应试剂

  反应条件

  乙…

  反应试剂

  反应条件

  目标产物）
  组卷：33引用：3难度：0.3

  解析

• 24．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
  （1）已知该产业链中，有焦炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  ⋅

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，写出它所对应反应的化学方程式：

   

  ，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为

   

  （“吸热”或“放热”）反应。
  （2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO₂，得到如下2组数据：
  

  实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	1	2	0.8	1.2	5
  2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

  ①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

   

  。
  ②900℃时，反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为

   

  。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH₂O（g）和0.4molCO₂，平衡

   

  移动。（选填“正反应方向”，“逆反应方向”或“不”）
  （3）将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如图1所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去。]
  
  热化学方程式HCHO（g）+

  1

  2

  O₂（g）→CO（g）+H₂O（g）+QkJ中Q=

   

  。
  （4）HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH（其酸性比CH₃COOH强）。设计实验证明：甲酸与乙酸酸性强

   

  。
  （5）常温下，用0.10mol⋅L^-1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为0.10mol⋅L^-1HCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图2所示。下列说法不正确的是

   

  。
  A.点①所示溶液中，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度
  B.点①和点②所示溶液中：c（CN^-）＞c（HCOO^-）
  C.点③所示溶液中：c（Na⁺）=c（HCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  D.点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析