2022年北京市八一中学高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合愿意要求的一项。

• 1．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

  A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

  B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙属于分子晶体，其沸点一定和氧气相近

  C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

  D．丁和甲中各元素质量比相同，则1mol 丁分子含有3NA个共用电子对
  组卷：115引用：1难度：0.5

  解析

• 2．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（　　）

  A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+

  C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

  D．向深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某化合物M的结构简式（键线式）及球棍模型如图
  
  该有机物分子的核磁共振氢谱图如图所示（单位是PPm）。下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
  核磁共振氢谱
  

  A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

  B．该有机物属于芳香族化合物

  C．键线式中的Et代表的基团为-CH3

  D．该有机物的分子式为C9H10O4
  组卷：20引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

  B．反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0

  C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中 c （ HCO - 3 ） c （ CO 2 - 3 ） 值减小

  D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， c 2 （ SO 3 ） c 2 （ SO 2 ） ⋅ c （ O 2 ） 的值增大
  组卷：98引用：7难度：0.6

  解析

• 5．向1L刚性容器中投入amolA（g）与M（s）（足量）发生反应：M（s）+5A（g）⇌5B（g）+N（s）（相对分子质量：M大于N）。测得不同温度下B（g）体积分数φ（B）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．0～t1min内，v（N）= 0 . 14 a t 1 mol•L-1•min-1

  B．温度升高，容器内气体的密度减小

  C．T1℃，再投入amolA（g），平衡时n（A）=0.6amol

  D．T2＞T1
  组卷：149引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某工厂排出含有大量的NO₃^-的酸性废水，工厂采用如图所示装置，对废水进行处理，则下列说法正确的是（　　）

  A．B为电源正极

  B．阴极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O

  C．H+通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动

  D．当电解池一侧生成4.48L O2时，转移2mol电子
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

  A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物

  B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同

  C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

  D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

  B．将CH2=CHCHO加入到溴水，溶液褪色，但无法说明该有机物含有碳碳双键

  C．将乙醇与浓硫酸共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应

  D．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称为3-甲基戊烷
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列有关实验说法，不正确的是（　　）

  A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

  B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

  C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

  D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
  组卷：197引用：3难度：0.5

  解析

• 10．对下列事实解释的化学用语表达正确的是（　　）

  A．硫酸铜溶液呈酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+

  B．氨水呈碱性：NH3⋅H2O=NH4++OH-

  C．将水加热至90℃水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0

  D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色：HCO3-+H2O⇌OH-+H2O+CO2↑
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 11．下列表达方式错误的是（　　）

  A．

  B．

  C． 18 8 O

  D．
  组卷：113引用：4难度：0.9

  解析

• 12．关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是（　　）

  A．NH3用水做成喷泉实验，说明NH3易溶于水

  B．用标况下的NH3做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出

  C．实验时，NH3越纯，效果越好

  D．若实验不成功，说明NH3不易溶于水
  组卷：11引用：1难度：0.9

  解析

• 13．下列表达式正确的是（　　）

  A．sp2杂化轨道模型：

  B．碳原子的L层电子轨道表示式：

  C．基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5

  D． H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
  组卷：26引用：4难度：0.6

  解析

• 14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

  A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

  B．室温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-离子数目为0.1NA

  C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA

  D．500mL 1.0mol•L-1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

第二部分共5题，共58分。

• 15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
  （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

   

  ；
  一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代号）。
  a.高温高压              b.加入催化剂            c.减少CO₂的浓度d。增加CO的浓度        e.分离出二甲醚
  （2）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

   

  ；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

   

  。
  组卷：60引用：4难度：0.6

  解析

• 16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
  （1）Na₂S₂O₃可用作定影液溶解未曝光的溴化银（AgBr），通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。
  
  ①AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为

   

  。
  ②Ag晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积，一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为

   

  。
  （2）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时，K_sp（AgCl）=4.9×10^-10，在t℃时，反应AgCl（s）+Br^-（aq）⇌AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K=

   

  。
  
  （3）Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图3所示（图中“HS”为自由基，“•”表示孤单电子）。
  
  ①方框中X的化学式为

   

  。
  ②在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃加入到不含H₃AsO₃的酸性废水中，发现不释放H₂S，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图4所示，不释放H₂S的原因可能是

   

  。
  
  （4）Na₂S₂O₃可测定含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I^-+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。平行滴定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
  ①滴定终点的现象为

   

  。
  ②废水中Cr元素的含量为

   

  mg⋅L^-1。（写出计算过程）
  组卷：79引用：1难度：0.6

  解析

• 17．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO•B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO•SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如图1。
  
  已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
  完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

  （1）上述流程的操作中能加快反应速率的措施有

   

  、

   

  。
  （2）①酸浸时镁硼酸（2MgO•B₂O₃）发生反应化学方程式是

   

  。
  ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-。
  下列关于硼酸的说法正确的是

   

  。（填序号）
  a.硼酸是一元酸
  b.向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
  c.硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂O═B（OH）₄+H⁺
  （3）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至

   

  以上，使杂质离子转化为

   

  （填化学式）沉淀，过滤。
  （4）获取晶体：
  ⅰ．浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；
  ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
  结合如图2溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，

   

  。（将方法补充完整）
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析
• 18．系统找不到该试题

• 19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
  【探究一】
  （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

   

  ．
  【探究二】
  （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
  乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
  然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO₂的体积分数为

   

  ．
  分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
  
  
  
  （3）装置B中试剂的作用是

   

  ．
  （4）认为气体Y中还含有Q的理由是

   

  （用化学方程式表示）．
  （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

   

  （选填序号）．
  a.A之前　　　　　　b.A-B间         c.B-C间           d.C-D间
  （6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

   

  ．
  组卷：89引用：4难度：0.3

  解析