2021-2022学年湖南省长沙市雅礼教育集团高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

• 1．化学知识和技术发展离不开伟大化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（　　）

  A．侯德榜——工业制备烧碱

  B．勒夏特列——化学平衡的移动

  C．李比希——元素定量分析

  D．盖斯——反应热的计算
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 2．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．NH3•H2O⇌NH4++OH-	B．NaHSO4═Na++HSO4-
  C．KHCO3⇌K++HCO3-	D．CH3COOH═CH3COO-+H+
  组卷：58引用：1难度：0.8

  解析

• 3．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　）

  A．CaCO3 高温 CaO+CO2↑

  B．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O↑

  C．C+CO2 高温 2CO

  D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
  组卷：190引用：7难度：0.8

  解析

• 4．在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的正反应速率增大的是（　　）

  A．减小C或D的浓度

  B．通入无关气体导致压强增大

  C．增大A或B的浓度

  D．减小A或B的浓度
  组卷：84引用：1难度：0.7

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• 5．研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（　　）

  A．CH4（g）═C（s）+2H2（g）    ΔH=+74.8kJ•mol-1  ΔS=+80.7J•mol-1•K-1

  B．C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）  ΔH=-376.4kJ•mol-1  ΔS=-220.2J•mol-1•K-1

  C．2CO（g）═2C（s,石墨）+O2（g）　ΔH=+221.0kJ•mol-1 ΔS=-178.8J•mol-1•K-1

  D．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g） ΔH=-78.0kJ•mol-1ΔS=+494.4J•mol-1•K-1
  组卷：92引用：2难度：0.7

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• 6．温度为T时，将NH₄HS（s）置于抽成真空的容器中，当NH₄HS（s）⇌NH₃（g）+H₂S（g）达到平衡时，测得体系总压强为6kpa,则此条件下该反应的平衡常数K_P为（　　）

  A．6（kpa）2

  B．9（kpa）2

  C．12（kpa）2

  D．36（kpa）2
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

三、填空题：本题包括第15～18题4个小题，每空2分，总共54分。

• 17．实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋中醋酸的浓度。请回答下列问题：
  （1）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂；将0.1000mol/LNaOH溶液盛装于碱式滴定管中，调至“0”刻度并进行滴定；当出现

   

  现象时，停止滴定并记录NaOH溶液的最终读数。
  （2）在完成上述第1次滴定后，重复滴定3次，记录数据如下：
  

  实验数据（mL）/滴定次数	1	2	3	4
  V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V[NaOH（aq）]（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

  ①计算得：c（CH₃COOH）=

   

  mol⋅L^-1。
  ②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

   

  （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
  （3）用0.1molNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
  
  ①滴定醋酸的曲銭是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②V₁和V₂的美系；V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③M点对应的溶液中，各离子物质的量浓度由大到小顺序是

   

  。
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 18．钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔及少量铁等，其通过如图1流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：
  
  （1）LiCoO₂中Co的化合价为

   

  。
  （2）钴酸锂电池放电总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC_y═LiCoO₂+C_y，则其负极的电极反应式为

   

  。
  （3）“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图2所示：
  
  “酸浸”的适宜温度约为

   

  ℃[所填数据限整数]，若酸浸主要反应的化学方程式为：2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂

  △

  Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，则上述反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

   

  。
  （4）“调pH除杂”的目的是使Fe³⁺沉淀完全[即c（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol⋅L^-1]，则常温下应控制pH≥

   

  [保留到小数点后1位，另外已知常温时Fe（OH）₃的K_sp为1.0×10^-39]。
  （5）沉锂的离子反应方程式为

   

  。
  （6）准确称取4.575g的CoC₂O₄⋅2H₂O样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如图3所示（已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物），请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式

   

  。
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析