2022-2023学年湖北省宜昌市协作体高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．对于反应3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）   ΔH＜0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（　　）

  A．增加反应物浓度	B．增大气体的压强
  C．缩小反应容器的体积	D．升高体系的温度
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 2．反应M（g）+3N（g）⇌2P（g）+2Q（g）在四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）

  A．v（M）=6mol•L-1•min-1	B．v（N）=1.5mol•L-1•s-1
  C．v（P）=0.4mol•L-1•s-1	D．v（Q）=0.5mol•L-1•s-1
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

• 3．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
  
  下列判断正确的是（　　）

  A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

  C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

  D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
  组卷：41引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．加压后，由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系颜色加深

  B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度

  C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

  D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（　　）

  A．2Cl→Cl2	B．NaOH（s）溶解
  C．水煤气燃烧	D．煅烧石灰石
  组卷：1引用：2难度：0.5

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• 6．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
  

  选项	已知条件	热化学方程式
  A	H2的燃烧热为akJ•mol-1	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=akJ•mol-1
  B	1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ
  C	12g石墨比12g金刚石能量少bkJ	C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=bkJ•mol-1
  D	2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ	2AB=A2+B2ΔH=ckJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
  （1）CO₂和NH₃合成尿素[CO（NH₂）₂]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  
  （2）C₆H₆（g）在O₂（g）中燃烧生成CO（g）和H₂O（g）的ΔH难以测量，原因是

   

  。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是

   

  （写出热化学方程式，焓变用ΔH表示）。
  （3）H₂（g）与F₂（g）发生反应生成HF（g）过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图（标出该反应的焓变）

   

  。
  
  （4）图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表

   

  （填元素符号）的氢化物，写出H₂Te发生分解反应的热化学方程式：

   

  。
  
  （5）已知：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）ΔH=-8akJ•mol^-1；1个S₈分子中有8个硫硫键，1个SO₂分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.6

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• 19．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH₄制取合成气（CO、H₂）的反应原理为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。回答下列问题：
  （1）若生成7gCO，吸收热量akJ，相关化学键的键能（断裂1mol化学键所吸收的能量），如表所示。
  

  化学键	C-H	H-H	H-O
  键能/kJ/mol	414	436	467

  ①C≡O（CO）的键能为

   

  （用含a的式子表示）kJ/mol。
  ②当体系温度等于TK时ΔH-TΔS═0，温度大于T时ΔH-TΔS

   

  （填“＞”“＜”或“═”）0。
  （2）在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同条件下发生反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），测得平衡时H₂O（g）的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①X表示

   

  （填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式K_c═

   

  。
  ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为

   

  。
  ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为

   

  ，该条件下平衡常数K_c═

   

  （保留两位有效数字）。
  组卷：11引用：2难度：0.5

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