2021-2022学年黑龙江省佳木斯一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）

• 1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（　　）

  A．金属的腐蚀

  B．食物的腐败

  C．塑料的老化

  D．氨的合成
  组卷：26引用：7难度：0.9

  解析

• 2．1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）

  A．化学变化中反应物分子的分解

  B．反应中原子的运动

  C．化学变化中生成物分子的形成

  D．原子核的内部结构
  组卷：103引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质

  B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质

  C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液

  D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大
  组卷：33引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

  A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干

  B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

  C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
  组卷：63引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）

  A．酸碱指示剂	B．pH计
  C．红色石蕊试纸	D．广泛pH试纸
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知pH可以表示溶液的酸碱度，pOH也可以，且pOH=-lgc（OH^-）。则下列溶液，不一定呈中性的是（　　）

  A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液

  B．c（H+）= K w

  C．pH=pOH的溶液

  D．pH=6的蒸馏水
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 7．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  组卷：177引用：8难度：0.9

  解析

• 8．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（　　）

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．①③④②
  组卷：77引用：7难度：0.6

  解析

• 9．下列电离方程式书写错误的是（　　）

  A．NH3•H2O═NH4++OH-

  B．KHSO4（熔融）═K++HSO4-

  C．Al2O3（熔融）⇌2Al3++3O2-

  D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 10．T℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），实验测得SO₂（g）的物质的量浓度c（SO₂）（单位：mol/L）随反应时间t（单位：min）的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．a点与b点的正反应速率：v正（a）＜v正（b）

  B．t1～t2时间内用SO2表示的平均反应速率v（SO2）= x - y t 2 - t 1 mol•L-1•min-1

  C．d点的反应速率：v正=v逆

  D．c点对应的容器中：c（SO2）可能等于c（SO3）
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

二.Ⅱ卷非选择题（共44分）

• 29．佳木斯市第一中学高二学生10月份进入化学实验室进行了《探究影响化学平衡移动的因素》的分组实验。实验之一：K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）。（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色）
  关于该实验下列说法正确的是

   

  （填选项）。
  A．该反应的平衡常数表达式为K=

  c

  2

  （

  C

  r

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  2

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  7

  2

  -

  ）

  
  B．往上述平衡体系中加入6滴氢氧化钠较浓溶液，现象为溶液由橙色变为黄色
  C．该反应为氧化还原反应
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 30．为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
  1）步骤1：取8mL 0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
  步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
  步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L^-1

   

  （试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
  2）探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
  猜想一：

   

  
  猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
  为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
  信息一：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为

   

  ，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
  信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
  结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
  

  实验操作	预期现象	结论
  实验1：①	②	则“猜想一”不成立
  实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	③	则“猜想二”成立
  组卷：9引用：2难度：0.5

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