2015-2016学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）

• 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

  A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

  B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

  C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

  D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
  组卷：49引用：17难度：0.9

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• 2．下列表述正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子： 18 10 O

  B．Na2S的电子式：

  C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

  D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
  组卷：8引用：3难度：0.9

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• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、 SO 2 - 4

  B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、 NO - 3 、Cl-

  C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、 SO 2 - 3 、S2-、 SO 2 - 4
  组卷：3引用：1难度：0.9

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• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

  B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2

  C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-

  D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  组卷：13引用：5难度：0.9

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• 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

  A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

  C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

  D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
  组卷：31引用：3难度：0.7

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

  B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA

  C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA

  D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　）

  A．X为H2，Y为Cl2

  B．A池为电解池，且m＜n

  C．B池为燃料电池，且a＞b

  D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
  组卷：18引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分68分）

• 20．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
  （1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
  则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=

   

  kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是

   

  ．
  ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-
  用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式

   

  ．
  （3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：
  MgO+H₂O⇌Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺⇌Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
  ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
  温度氮去除率增大的原因是

   

  ．
  ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是

   

  ．
  （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
  ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
  ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
  ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
  ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．
  则水样中氮的含量是

   

  mg•L^-1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）
  组卷：5引用：1难度：0.5

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

• 21．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

   

  （用元素符号表示）
  （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

   

  ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

   

  ．
  

  电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	500	4600	6900	9500
  B	740	1500	7700	10500
  C	580	1800	2700	11600

  （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

   

  杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

   

  ．
  （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：
  R³⁺

  OH

  -

  H

  +

  R（OH）₃

  OH

  -

  H

  +

  [R（OH）₄]^-
  ①基态R原子的价电子排布式为

   

  ．
  ②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

   

  ．
  A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
  （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

   

  ．
  组卷：26引用：1难度：0.1

  解析