2022-2023学年江苏省扬州中学教育集团树人学校九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．正确的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的有（　　）
  

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：250引用：16难度：0.7

  解析

• 2．变化无处不在。下列防疫措施中一定发生化学变化的是（　　）

  A．佩戴口罩

  B．测量体温

  C．酒精消毒

  D．扫吉祥码
  组卷：77引用：5难度：0.8

  解析

• 3．资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为（　　）

  A．-1

  B．+1

  C．0

  D．+3
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）

  A．Na--1个钠元素	B．Cu2+--+2价铜元素
  C．O--1个氧离子	D．2N2--2个氮分子
  组卷：105引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列物质是由分子构成的是（　　）

  A．水

  B．氯化钠

  C．金刚石

  D．铜
  组卷：152引用：41难度：0.7

  解析

• 6．下列实验现象描述正确的是（　　）

  A．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

  B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

  C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

  D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
  组卷：46引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列关于灭火的措施，不合理的是（　　）

  A．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

  B．炒菜的油锅着火，立即盖上锅盖并关闭火源

  C．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭

  D．扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带
  组卷：217引用：6难度：0.5

  解析

• 8．下列物质中，属于溶液的是（　　）

  A．蒸馏水

  B．牛奶

  C．矿泉水

  D．果粒橙
  组卷：90引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共6小题）

• 25．某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
  【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
  【作出猜想】猜想Ⅰ：可能与金属本身的性质有关；
  猜想Ⅱ：可能与盐酸的浓度有关。
  【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为

   

  ；为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
  【实验探究】为探究猜想Ⅰ，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。
  实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为

   

  ；乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝

   

  ；（选填“强”或“弱”）。
  【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
  【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如表所示。
  

  实验编号	选用金属	盐酸浓度（均取50mL）	每分钟产生气的体积/mL
  			1min	1～2min	2～3min	3～4min	4～5min	前5min共收集气体
  ①	铁粉	15%	2.8	15.8	10.8	8.2	6.5	44.1
  ②	铁粉	5%	1.5	7.6	5.4	4.3	3.3	22.1

  【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是

   

  ；
  【拓展与反思】根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是

   

  。
  组卷：59引用：3难度：0.6

  解析

• 26．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
  
  （一）铁的冶炼
  某化学实验小组利用图1装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿
  不参与反应）
  （1）实验开始时，先进行的操作是

   

  （填字母）。
  a.通入一氧化碳
  b.加热
  （2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）B装置的作用是

   

  。
  （4）从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是

   

  。
  （5）实验前称量赤铁矿石的质量为20g,通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数

   

  。
  （二）铁的化合物制备
  用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe₂O₃）的部分流程如图2所示：
  （6）清洗时利用洗涤剂的作用

   

  ，用其除废铁屑表面的油污。
  （7）流程中加入的过量铁粉除和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为

   

  。
  （8）加过量NH₄HCO₃是为了将FeSO₄溶液尽可能多的转化为FeCO₃，反应时温度不宜过高的原因为

   

  。
  （9）在空气中灼烧FeCO₃的反应为

   

  （写化学方程式）。
  （三）CH₄还原Fe₂O₃的探究
  取48.0gFe₂O₃粉末，用如图3装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
  资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
  （10）装配好实验装置后，先要

   

  。
  （11）加热前后及过程中均通入CH₄，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和

   

  。
  （12）A中有如下反应：xCH₄+4Fe₂O₃

  高温

  8Fe+xCO₂+yH₂O，下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a、y=2x
  b、装置B、C增加的质量比为9：22
  （13）控温加热一段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
  ①剩余固体中FeO质量为

   

  g。
  ②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO₄的质量为

   

  g。
  组卷：288引用：1难度：0.4

  解析