2019-2020学年江苏省南京市高二（上）周练化学试卷（10）

一、不定项选择题。

• 1．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色

  B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

  C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

  D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
  组卷：931引用：14难度：0.7

  解析

• 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

  C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

  D．水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
  组卷：141引用：22难度：0.6

  解析

• 3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

  A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

  B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）减小

  C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

  D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（　　）

  A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-═2I-+Br-

  B．放电时，溶液中离子的数目增大

  C．充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I-被氧化

  D．充电时，a电极接外电源负极
  组卷：2078引用：28难度：0.5

  解析

二、综合简答题

• 11．硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）步骤①用热的Na₂CO₃溶液去除废铁屑表面的油污，用合适的离子方程式和必要的文字解释原因

   

  。
  回答下列问题：
  （2）步骤②需要加热的目的是

   

  ，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是

   

  。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

   

  （填标号）。
  
  （3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是

   

  。同时为了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步骤⑤的具体实验操作有

   

  ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 12．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
  （1）写出 NaHSO₃溶液中的守恒式
  电荷守恒式

   

  ；
  物料守恒式

   

  ；
  质子守恒式

   

  。
  （2）生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式

   

  。
  （3）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₃的工艺为：
  
  ①pH=4.1时，Ⅰ中为

   

  溶液（写化学式）。
  ②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是

   

  。
  （4）制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃．阳极的电极反应式为

   

  。电解后，

   

  室的 NaHSO₃浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。
  
  （5）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mL^-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为

   

  ，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为

   

  gL^-1（以SO₂计）。写出计算过程：

   

  。
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析