2019-2020学年福建省龙岩市连城一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题0分，共44分）

• 1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

  A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解

  B．鸡蛋清中加入 Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀

  C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化

  D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）

  A．二氧化碳分子的比例模型：

  B．羟基的电子式：

  C．中子数为18的氯原子： 35 17 Cl

  D．乙酸乙酯的最简式为C2H4O
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）
  ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品．

  A．①②③

  B．②④

  C．③④⑤

  D．③⑤⑥
  组卷：223引用：49难度：0.9

  解析

• 4．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）

  A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

  B．明矾可以消毒杀菌常用于净水

  C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

  D．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 5．工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C₃H₈）制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（　　）

  A．C3H8 高温 C3H6+H2

  B．C3H8 极高温 3C+4H2

  C．2H2O 通电 2H2↑+O2↑

  D．C3H8+6H2O 高温 3CO2+10H2
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列变化化学键未被破坏的是（　　）

  A．HCl溶于水	B．NaOH固体熔化
  C．NH4HCO3分解	D．碘升华
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 7．制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）

  A．乙烷和氯气反应	B．乙烯和氯气反应
  C．乙烯和氯化氢反应	D．乙烷和氯化氢反应
  组卷：213引用：27难度：0.7

  解析

• 8．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）

  A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

  B．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

  C．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

  D．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 9．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（　　）

  A．在一定条件下能发生加成反应

  B．它可由CH2=CH-COOR经过加成聚合反应而得到

  C．在一定条件下能发生水解反应

  D．合成它的小分子化合物是CH2=CH-COOR
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共56分）

• 26．近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
  （1）请写出乳酸分子中官能团的名称

   

  、

   

  。
  （2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如图1，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为

   

  。
  
  （3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是

   

  。
  （4）乳酸发生如图2的变化，所用的试剂是a

   

  ，b

   

  。（写化学式）
  （5）请写出乳酸与少量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式

   

  。
  （6）乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有

   

  （不考虑空间异构）种。
  组卷：27引用：2难度：0.4

  解析

• 27．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）。
  Ⅰ．[查阅资料]
  （1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
  （2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
  （3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
  Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
  
  实验步骤：
  （1）按如图所示组装好装置后，应先

   

   （填操作名称）。仪器B和D的作用是

   

  ，按图示加入试剂，E中的试剂是

   

  （选填下列字母编号）。
  A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO₃溶液
  （2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，写出A中反应的化学方程式为

   

  ，C中反应的离子方程式为

   

  。
  （3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经

   

  （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
  Ⅲ．[探究与反思]
  （1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
  （2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。

   

  
  （3）探究Na₂S₂O₃是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到

   

  ，说明有还原性 （已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析