鲁科版（2019）选择性必修1《1.4 金属腐蚀与防护》2020年同步练习卷（2）

一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）

• 1．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该装置能够将电能转化为化学能

  B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

  D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
  组卷：31引用：7难度：0.8

  解析

• 2．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

  A．    铜的精炼	B．    铁上镀银
  C．  防止Fe被腐蚀	D．   构成铜锌原电池
  组卷：71引用：4难度：0.9

  解析

• 3．观察如图装置，下列说法正确的是（　　）

  A．a、b接电流表，该装置为原电池

  B．a、b接直流电源，该装置为电解池

  C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

  D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
  组卷：191引用：4难度：0.5

  解析

• 4．用石墨电极完成下列电解实验。
  

  	实验一	实验二
  装置
  现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

  下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

  A．a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．b处：2Cl--2e-═Cl2↑

  C．c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+

  D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
  组卷：3116引用：16难度：0.7

  解析

二、填空题

• 11．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
  
  （1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：
  

  编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
  ①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
  ②		0.5		36.0
  ③	碳粉质量的影响	0.2	2.0	90.0

  （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了

   

  腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是

   

  。
  （3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成
  假设假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
  假设二：

   

  。
  组卷：76引用：3难度：0.5

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• 12．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。
  
  （1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图1所示。
  ①作负极的物质是

   

  。
  ②正极的电极反应式是

   

  。
  （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：
  

  初始pH	pH=2.5	pH=4.5
  NO3-的去除率	接近100%	＜50%
  24小时pH	接近中性	接近中性
  铁的最终物质形态

  pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是

   

  。
  （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
  Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^-；
  Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层。
  ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是

   

  。
  ②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：

   

  。
  （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如表：
  

  初始pH	pH=2.5	pH=4.5
  NO3-的去除率	约10%	约3%
  1小时pH	接近中性	接近中性

  与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：

   

  。
  组卷：269引用：10难度：0.6

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