2021-2022学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）
发布：2024/9/27 1:0:4
一、选择题（每小只有一个正确答案，每题3分，共48分）
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1．下列说法错误的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.9 -
2．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
组卷：51引用：8难度：0.9 -
3．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是（ ）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ⋅mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ⋅mol-1
③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ⋅mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ⋅mol-1组卷：38引用：2难度：0.5 -
4．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液．下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.9 -
5．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.7 -
6．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ）组卷：20引用：5难度：0.5 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：2引用：3难度：0.7
二、非选择题（共52分）
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21．H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：
（1）苯硫酚（C6H5SH）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（C6H5Cl）和硫化氢（H2S）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为。
（2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫（COS）可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）；ΔH=+35kJ/mol,反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①610K时，反应经4min达到平衡，则0～4min的反应速率v（H2S）=。
②验测得上述反应的速率方程为：v正=k正⋅c（H2S）⋅c（CO2），v逆=k逆⋅c（COS）⋅c（H2O），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k逆增大的倍数（填“＞”“＜”或“=”）k正增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．v正（H2S）=v逆（COS）
C．容器内的压强不再变化
D．H2S与CO2的物质的量之比不变
（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强（P1、P2、P3）从大到小顺序为，理由是。
②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有（写出一条即可）。
③在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=MPa（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。组卷：7引用：1难度：0.5 -
22．二氧化氯（ClO2）气体也是一种常用的自来水消毒剂。
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为。
（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：。
②已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是mg•L-1。组卷：12引用：4难度：0.7
