2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷（1）0009

一、选择题（本答题共18小题，每小题3分，共54分）

• 1．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列叙述正确的是（　　）

  A．给溶液加热，溶液的pH升高

  B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多

  D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多
  组卷：121引用：19难度：0.7

  解析

• 2．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

  A．Cl-、Br-、CrO42-	B．CrO42-、Br-、Cl-
  C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO42-、Cl-
  组卷：3318引用：76难度：0.5

  解析

• 3．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（　　）
  ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　
  ②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒　
  ③溶洞的形成　
  ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　
  ⑤泡沫灭火器灭火的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．全部
  组卷：104引用：7难度：0.9

  解析

• 4．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是（　　）

  A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

  B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  C．向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol•L-1 AgNO3溶液，则 C r O 2 - 4 完全沉淀

  D．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
  组卷：70引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．某温度时的混合溶液中c（H+）= K w mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）

  B．室温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能为2或12

  C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

  D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
  组卷：170引用：15难度：0.7

  解析

• 6．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc（Cl^-）和-lgc（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）与AgNO₃溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．x=0.1

  B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液

  C．Ksp（Ag2CrO4）约为4×10-12

  D．y=9
  组卷：90引用：6难度：0.5

  解析

二、填空题

• 19．某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
  

  难溶电解质	CaSO3	CaSO4	MgSO3	Mg（OH）2
  Ksp	2.8×10-9	9.1×10-4	6.8×10-6	1.8×10-11

  实验步骤如下：
  ①往100mL 0.1mol•L^-1 的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成.
  ②向上述悬油液中加入固体Na₂CO₃3g,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
  ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
  ④

   

  。
  （1）由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解越

   

  （填“易”或“难”）。
  （2）写出第②步发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）设计第③步的目的是

   

  。
  （4）请补充第4步操作及发生的现象
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 20．钴的氧化物用途广泛，通常可用于油漆添加剂、搪瓷和陶瓷燃料，炼制石油催化剂以及电池行业等。钴的氧化物可通过钴渣[主要含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]获得，流程如下：
  
  回答下列问题：
  （1）匀速向钴渣和稀硫酸的混合物中通入SO₂，充分浸取Co（OH）₃、Fe（OH）₃。浸取Co（OH）₃的离子方程式为

   

  ；浸取液中铁元素的化合价是

   

  。
  （2）“除铁”时发生氧化还原反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

   

  ，铁元素转化为滤渣Ⅱ[Fe（OH）₃]的原因是

   

  ；常温下，若反应溶液中c（Fe³⁺）=10^-5mol•L^-1，此溶液的pH=

   

  。已知Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38]
  （3）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器是

   

  。
  （4）在空气中煅烧CoC₂O₄，生成钴的氧化物和CO₂，充分煅烧后测得固体质量为2.41g,CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴的氧化物的化学式为

   

  ；该氧化物与浓盐酸反应生成CoCl₂和黄绿色气体，其化学方程式为

   

  。（钴的相对原子质量为59）
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析