2019-2020学年河北省石家庄一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括30小题，每小题2分，共60分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  化学试剂	盐酸	天然气	Na2O2	烧碱
  危险警告标识	腐蚀品	易燃品	氧化剂	易爆品

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是（　　）

  A．工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘（雾霾）

  B．超市用的塑料袋随意丢弃（白色污染）

  C．工业上CO2的排放（酸雨）

  D．刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流（河流和地下水污染）
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．有关物质及其用途的描述，正确的是（　　）
  ①SO₂（漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等）
  ②氢氟酸（在玻璃上雕刻赏心悦目图案）
  ③Fe₃O₄（用作红色油漆和涂料）
  ④ClO₂（自来水消毒剂）
  ⑤Al（OH）₃（胃酸中和剂）
  ⑥Na₂O₂（作呼吸面具或潜水艇的供氧剂）

  A．①②④⑤⑥

  B．①②③④⑤

  C．②③④⑤⑥

  D．全部
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 4．在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量其存的离子组是（　　）

  A．Na+、K+、SO32-、SO42-	B．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-
  C．Na+、K+、SiO32-、NO3-	D．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（　　）

  A．制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料

  B．二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

  C．石棉（CaMg3Si4O12）表示为CaO•3MgO•4SiO2

  D．水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（　　）
  ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO₂反应
  ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O₂和H₂O反应
  ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞
  ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
  ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性

  A．①②

  B．③④

  C．②

  D．②⑤
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在3L由KNO₃、Al（NO₃）₃、Ca（NO₃）₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺的物质的量是（　　）

  A．0.25mol

  B．0.5mol

  C．0.75mol

  D．1.5mol
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

  A．向某溶液中通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+

  B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

  C．向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-

  D．向某溶液中加入CCl4，振荡，有机层无色，再加入氯水，有机层显紫色，则原溶液中一定含有I-
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 9．实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是（　　）

  A．Fe2+→Fe3+

  B．HClO→HCl

  C．Cl2→Cl-

  D．SO2→S
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 10．利用如图所示装置不能完成对应实验的是（　　）

  A． 图甲可以用来制备Fe（OH）3胶体

  B． 图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

  C． 图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

  D． 图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 11．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-

  B．向KAl（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题包括4小题，共40分。

• 33．氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：
  

  净含量：500mL 密度：1.12g•cm-3 主要成分：7.45%NaClO 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

  （1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为

   

   mol•L^-1。
  （2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式

   

  ，制取500mL此漂白液，需要5.0mol•L^-1的NaOH溶液

   

  mL。
  （3）漂白液易吸收空气中的CO₂而生成NaHCO₃，写出有关的化学方程式

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 34．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验），请回答下列问题：
  
  （1）在A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液

   

  。
  ②中的实验现象为

   

  ，写出此化学反应方程式

   

  。
  ③中的实验现象是

   

  。
  ⑥中的实验现象是

   

  。
  ④中的实验现象是

   

  ，写出此化学反应方程式

   

  。
  ⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为

   

  。
  （3）能体现出SO₂还原性的实验序号是

   

  。
  （4）实验结束后需要通入N₂，其目的是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析