2021-2022学年福建省泉州市鲤城区科技中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（　　）

  A．赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象

  B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

  C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一

  D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．热铜丝插入稀硝酸中

  B．小苏打用作食品膨松剂

  C．含氯消毒剂用于环境消毒

  D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生红褐色沉淀
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NA

  C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
  组卷：252引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

  B．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中c（Na+）不变

  C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

  D．62g Na2O和78g Na2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

• 14．金属铍是一种有着“超级金属“之称的新兴材料。绿柱石主要成分有BeO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO等。采用如图工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
  
  已知：i.铍和铝的化学性质相似。
  ⅱ．（NH₄）₂BeF₄易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
  ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
  开始沉淀时pH	1.5	3.3	6.5	5.2
  沉淀完全时pH	3.7	5.0	9.7	8.8

  （1）“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是

   

  ；“氧化”时的离子方程式为

   

  。
  （2）滤渣2的主要成分是

   

  。调节pH的合理范围为

   

  。
  （3）从溶液中得到（NH₄）₂BeF₄晶体需经

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥等操作。
  （4）写出BeF₂与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式

   

  。
  （5）铍铜是广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的镀铜合金

   

  （用a、b表示）。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 15．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图1：
  
  实验室中可用FeSO₄（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH₄HCO₃在如图2装置模拟上述流程中的“转化”环节。
  （1）装置A的名称是

   

  ，装置B中盛放的试剂是

   

  ，NH₄HCO₃盛放在装置

   

  中。
  （2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制FeCO₃沉淀，操作方法是

   

  ，发生主要反应的离子方程式为

   

  。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是

   

  ，检验久置的FeSO₄是否变质的方法是

   

  。
  （3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

   

  ，取干燥后的FeCO₃样品12.49g,与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量：

   

  g。
  组卷：40引用：6难度：0.4

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