人教版（2019）选择性必修1《3.1 电离平衡》2020年同步练习卷（5）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，下列说法中正确的是（ ）
组卷：73引用：3难度：0.6 -
2．下列说法中正确的是（ ）
组卷：48引用：2难度：0.6 -
3．下述说法正确的是（ ）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应。组卷：70引用：3难度：0.8 -
4．下列事实能说明NH3•H2O一定是弱电解质的是（ ）
①常温下，NH3•H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3•H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．组卷：25引用：7难度：0.7 -
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。组卷：15引用：2难度：0.8 -
6．下列叙述正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.6 -
7．下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．组卷：113引用：4难度：0.9
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21．亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO．已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3═AgNO3+HNO2。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为装置B的作用是
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）装置C中长颈漏斗的作用是。
（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中时关闭K1、K2．向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（5）装置D中干燥管的作用是。
（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：（仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1 mol•L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是（填字母代号）。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL ClNO加入到盛有10.0mL H2O的烧杯中，充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀组卷：21引用：2难度：0.5 -
22．（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率
，充分反应后，产生氢气的量（相同、盐酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体．
可选择的晶体有：
（A） 纯碱 （B）烧碱 （C）胆矾 （D） 醋酸钠 （E） KHSO4
（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．
①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置．
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．组卷：9引用：2难度：0.5
