新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》2018年单元测试卷（65）

一、选择题（共10小题，每小题1分，共10分）

• 1．空气的组成成分中，体积分数最大的是（　　）

  A．O2

  B．N2

  C．CO2

  D．稀有气体
  组卷：260引用：50难度：0.9

  解析

• 2．用双氧水和少量二氧化锰制取氧气，以反应时间为横坐标（t），生成的氧气质量为纵坐标（m）．图中能表示该变化过程的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：192引用：6难度：0.5

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

  B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体

  C．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀都是氧化反应

  D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
  组卷：41引用：5难度：0.9

  解析

• 4．在实验室用氯酸钾制氧气，不需要使用一组仪器是（　　）

  A．酒精灯，铁架台	B．大试管，集气瓶
  C．烧杯，玻璃棒	D．导管，单孔橡胶塞
  组卷：26引用：2难度：0.9

  解析

• 5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（　　）

  A．实验时红磷一定要足量

  B．实验前一定要检查装置的气密性

  C．该实验证明氧气体积约占空气总体积的 1 5

  D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
  组卷：138引用：8难度：0.7

  解析

• 6．小敏为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含三分之一空气的氧气。下列操作正确的是（　　）

  A． 导管伸入到集气瓶体积的 1 3 处

  B． 导管伸入到集气瓶体积的 2 3 处

  C． 集气瓶中灌 2 3 的水

  D． 集气瓶中灌 1 3 的水
  组卷：139引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列关于空气的叙述中正确的是（　　）

  A．空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%等

  B．空气中各成分气体及其含量总是固定不变的

  C．空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物

  D．在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

五、实验探究题（共4小题，每小题10分，共40分）

• 22．如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象。于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究。
  （1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案

   

  。
  （2）同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量不同的铁丝（含碳0.05%、0.2%和0.6%），在实验室里能找到镁条，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的。
  （3）设计实验：
  

  实验方法	实验现象

  （4）得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显。
  （5）分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO₂气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物

   

  （用化学式填写）推了出去，从而产生了火星四射现象。
  组卷：112引用：3难度：0.5

  解析

• 23．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示。
  【生产流程】
  
  【相关资料】
  a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
  b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂

  加热

   CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
  c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
  【问题讨论】
  （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。请写出反应①和④的化学方程式：①

   

  ；④

   

  ；操作Ⅱ包括搅拌和

   

  、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品

   

  。
  （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：

   

  ；
  （3）制轻质碳酸钙时，D为

   

  （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：

   

  。
  （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括搅拌、

   

  和过滤、烘干等工序，以提高产率。
  【产品含量测定】CaCO₃含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按图进行实验。
  
  （5）实验步骤：
  ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
  ③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
  ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g。
  （6）问题探究
  ①产品研成粉的目的

   

  ；
  ②B装置的作用是

   

  ；G装置的作用是

   

  ，
  ③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会

   

  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
  称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO₃的质量分数为

   

  %。
  【总结反思】
  某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是

   

  。
  组卷：224引用：24难度：0.3

  解析