2020-2021学年浙江省杭州市余杭区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质中属于含氧酸盐的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NaHCO3

  C．SiCl4

  D．KOH
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列名称为“蒸发皿”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．KHSO4

  B．CH3COOH

  C．NaHSO3

  D．NH4NO3
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列属于化学变化的是（　　）

  A．丁达尔效应

  B．焰色反应

  C．煤的气化

  D．碘的升华
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列表述正确的是（　　）

  A．硫离子的结构示意图：

  B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2

  C．氨基的电子式：

  D．二氧化碳的比例模型：
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．H2O与D2O互为同位素

  B．纤维素与淀粉互为同分异构体

  C．干冰和冰为同一种物质

  D．甲烷和十六烷互为同系物
  组卷：121引用：3难度：0.9

  解析

• 7．下列化学工艺流程不可行的是（　　）

  A．AgNO3（aq） 氨水 [Ag（NH3）2]+（aq） 蔗糖 （ aq ） 水浴加热 Ag（s）

  B．石英石 焦炭 高温  粗硅 C l 2 粗SiCl4 分离提纯 H 2 / 高温 高纯硅

  C．提取食盐后的母液 C l 2 含Br2的液体 热空气   冷凝 粗Br2

  D．铝土矿 N a OH （ aq ） 过滤 NaAlO2（aq） C O 2 过滤 Al（OH）3 煅烧 Al2O3 冰晶石 电解 Al
  组卷：64引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．二氧化硫可以使石蕊试剂褪色

  B．氧化镁可用于制造耐高温材料

  C．把固体炸药制成胶体能提高威力

  D．二氧化氯可用于自来水的消毒
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

  B．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

  C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

  D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

  A． 用装置进行铜和浓硫酸的反应

  B． 用装置收集二氧化硫并吸收尾气

  C． 用装置稀释反应后的混合液

  D． 用装置测定余酸的浓度
  组卷：551引用：40难度：0.9

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．为减少碳氧化物的排放，工业上可回收CO₂和CO合成甲醇（CH₃OH）。
  （1）利用CO₂和H₂反应合成甲醇时发生两个平行反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比为1：3，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。
  
  ①反应Ⅰ能自发的反应条件：

   

  。（填“低温”、“高温”、“任何温度”）
  ②由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ③由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是

   

  。
  ④控制CO₂和H₂初始投料比为1：1.6，在300℃时反应Ⅰ已达到平衡状态，CO₂的转化率为50%，甲醇选择性为60%，此时容器的体积为1.0L，若CO₂初始加入量为2.0mol,则反应Ⅰ的平衡常数是

   

  。（甲醇的选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比）
  （2）利用CO和H₂在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
  其两种反应过程中能量的变化曲线如图2中a、b所示，下列说法正确的是

   

  。
  A．上述反应的△H=-91kJ•mol^-1
  B．a反应正反应的活化能为510kJ•mol^-1
  C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
  D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
  E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
  （3）甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中CO的平衡转化率如图3所示，请在图中画出不同温度下乙容器中CO的平衡转化率变化趋势的曲线

   

  。
  （4）反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析

• 31．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1。
  
  已知：卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
  （1）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是

   

  。
  （2）实验室常利用卤块先制备出MgCl₂溶液，再加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③

   

  ；④过滤、洗涤、干燥。
  （3）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
  已知：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩尔质量为299g/mol,如图2是几种物质的溶解度随温度的变化情况。
  步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。
  步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和21mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热。
  步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
  ①产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为

   

  。
  ②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→K₂Cr₂O₇标准液润洗滴定管→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2～3次
  a.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
  d.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
  e.装入K₂Cr₂O₇溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  f.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
  g.加入指示剂
  ③下列关于滴定分析，正确的是

   

  。
  A．使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
  B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
  C．滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小
  D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析