2021-2022学年河南省部分名校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　）

  A．减少氟氯烃化物的排放

  B．用脱硫煤代替原料煤做燃料

  C．大规模开采可燃冰作为新能源

  D．加强二氧化碳的捕集和再利用
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  反应过程	氢气燃烧	C还原CuO	铁钉生锈	酸碱中和

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．瓜子包装内放置除氧剂

  B．青香蕉和苹果放一起催熟

  C．食盐中添加碘酸钾

  D．红薯放在地窖中保存
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列能说明溶液一定呈中性的是（　　）

  A．c（H+）=c（OH-）	B．滴入酚酞不变色
  C．CH2COONa溶液	D．pH=7的溶液
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

  B．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

  C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
  组卷：71引用：4难度：0.5

  解析

• 6．298K、101kPa时，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．HNC比HCN稳定

  B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

  C．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
  组卷：6引用：5难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

• 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
  （1）若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。
  ①平衡时H₂的转化率为

   

  。
  ②平衡后，若是提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  （填字母）。
  A.加了催化剂
  B.增大容器体积
  C.降低反应体系的温度
  D.充入一定量N₂
  ③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）    ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  K₁

   

  （填“＜”“＞”或“=”，下同）K₂；400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆。
  （2）用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
  
  ①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

   

  （填“A”“B”或“C”）点。
  ②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P（C）=

   

  （K_P是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
  

  阳离子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
  阴离子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
  （1）A的化学式是

   

  ；
  （2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：

   

  ；
  （3）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a,则B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

   

  mol•L^-1（用含有a的关系式表示）；
  （4）25℃时，1 mol•L^-1的B溶液中c（H⁺）=

   

  mol•L^-1（已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10^-5，

  5

  .

  56

  ≈2.36）；
  （5）25℃时在一定体积0.1mol•L^-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L^-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是

   

  ；（溶液混合时体积变化忽略不计）
  （6）常温，将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  ；
  （7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析