2021-2022学年云南省玉溪市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

• 1．“碳达峰”是指我国将在2030年前实现二氧化碳排放不再增长，之后慢慢减下去。到2060年，排放的二氧化碳通过各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。实现“碳达峰碳中和”的措施错误的是（　　）

  A．放学随手关闭教室用电设备

  B．燃煤中加入生石灰，减少CO2排放

  C．减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源

  D．探寻高效催化剂，实现CO2的转化利用
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 2．N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1L0.1mol/L的K2Cr2O7，溶液中Cr2O72-的数目为0.1NA

  B．常温下，18gD2O含有的中子数为10NA

  C．25℃，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

  D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O

  B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：5SO2+2MnO4-+H2O═5SO42-+2Mn2++2H+

  D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大

  B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CH2-CH2Br

  C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖

  D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 5．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是（　　）

  A．Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点

  B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  C．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

  D．Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为1：2
  组卷：88引用：1难度：0.7

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• 6．下列由实验得出的结论错误的是（　　）
  

  选项	实验	结论
  A	酚酞做指示剂，用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液	溶液红色消失，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点
  B	用铂丝蘸取某水溶液做焰色试验，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
  C	向等浓度的NaCl和NaI的混合液中加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
  D	加热蒸发AlCl3溶液	制得无水AlCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4个小题，共计58分。

• 17．侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如图。（其中NH₄HCO₃不稳定，温度高于35℃会分解。）
  
  （1）实验室中可用NH₄Cl与Ca（OH）₂反应制备NH₃，写出化学方程式

   

  ；工业合成氨：N₂+3H₂

  催化剂

  高温高压

  2NH₃，若有2molN₂完全反应，转移电子数目为

   

  （N_A为阿伏加德罗常数的数值，用含N_A的代数式表示）；试从元素化合价的维度分析NH₃具有还原性的理由

   

  。
  （2）写出产生NaHCO₃沉淀的化学方程式

   

  ，该反应需控制温度在30℃～34℃左右，采用的加热方式为

   

  ，温度过高不利于生产的原因是

   

  。
  （3）氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的

   

  （填字母序号）
  a.熔沸点差异
  b.溶解性差异
  c.氧化性还原性差异
  （4）母液可用于制备副产品NH₄Cl,该副产品的用途是

   

  。（任写一种）
  （5）经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 18．目前，有关CO₂的价值型转化研究是科学工作者的重要研究课题。
  （1）CO₂（g）和H₂O（g）在催化剂条件下可转化为甲烷和氧气，有关化学反应的能量变化如图所示：
  
  ①丙反应在

   

  （填“低温”或“高温”）条件下自发。
  ②转化总反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）CO₂和H₂在催化剂条件下可转化为甲醇和水。500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得t=5min时，反应达到平衡，此时容器内甲醇的物质的量为0.8mol。
  ①能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．c（CO₂）：c（H₂）=1：3
  B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
  C．容器内混合气体的密度不再改变
  D．容器内的压强不再改变
  ②从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；该可逆反应的平衡常数为

   

  L²⋅mol^-2（列出计算式即可）。
  （3）通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料还可以制备乙醇（CH₃CH₂OH），原理示意图如图：
  
  ①H⁺迁移的方向为

   

  （选填“从左向右”或“从右向左”）。
  ②写出电极a的电极反应式

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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