2015-2016学年四川省成都七中高三（上）周练化学试卷（10.10）

一、选择题．

• 1．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）
  

  物质	X	Y	Z
  初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
  2min末浓度/mol•L-1	0.08	a	b
  平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

  A．平衡时，X的转化率为20%

  B．t℃时，该反应的平衡常数为40

  C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

  D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1
  组卷：1400引用：30难度：0.7

  解析

• 2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

  A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大

  C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

  D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是（　　）
  

  温度℃	25	80	230
  平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

  A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

  B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

  C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

  D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
  组卷：63引用：10难度：0.7

  解析

二、简答．

• 8．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：
  
  已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
  （1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
  ①此反应的化学平衡常数表达式为

   

  ；
  ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是

   

  ．
  A加入C（s）            B．加入H₂O（g）            C．升高温度             D．增大压强
  （2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH₄（g）+

  3

  2

  O₂（g）⇌CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
  ①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
  ②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
  ③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
  已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

   

  （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是

   

  ．
  （3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	H2	CO	CH3OH
  浓度/mol•L-1	0.2	0.1	0.4

  ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10min后达到平衡，此时c（H₂）=0.4mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=

   

  mol•L^-1•min^-1．
  （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

   

  ．
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 9．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
  

  时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列问题：
  （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

   

  ．
  （2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

   

  ．平衡时A的转化率为

   

  ，列式并计算反应的平衡常数K

   

  ．
  （3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n_总=

   

  mol,n（A）=

   

  mol.
  ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

   

  ；．
  

  反应时间t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

  分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

   

  ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

   

  mol•L^-1．
  组卷：86引用：11难度：0.9

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