2021-2022学年吉林省长春外国语学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是（　　）
  ①节日焰火
  ②棱镜分光
  ③激光
  ④LED灯光
  ⑤凹透镜聚光
  ⑥钢铁生锈

  A．①③④

  B．③⑥

  C．①③④⑤

  D．①②③⑤⑥
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

  B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

  C．2s轨道在空间呈哑铃形

  D．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
  组卷：78引用：1难度：0.7

  解析

• 3．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol^-1），判断下列说法不正确的是（　　）
  

  元素代号	I1	I2	I3	I4
  Q	2080	4000	6100	9400
  R	500	4600	6900	9500
  S	740	1500	7700	10500
  T	580	1800	2700	11600
  U	420	3100	4400	5900

  A．元素的电负性最大的可能是Q元素

  B．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

  C．U元素可能在元素周期表的s区

  D．R和S均可能与U在同一主族
  组卷：66引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键

  B．N-O键的键长比C-O键的键长长

  C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

  D．NH4+中4个N-H键的键能不同
  组卷：81引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

  B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

  C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形

  D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
  组卷：110引用：5难度：0.6

  解析

• 6．下列“类比”结果不正确的是（　　）

  A．CO2与Ca（ClO）2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca（ClO）2溶液反应也得到HClO

  B．CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形

  C．H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和S

  D．AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

二、综合填空题

• 19．硫酸氧矾（VOSO₄）对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图1（夹持及加热装置已省略）。
  
  V₂O₅+H₂SO₄

  加热

  （VO₂）₂SO₄溶液（橙红色）

  加草酸

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  VOSO₄溶液（蓝黑色）

  操作

  a

  VOSO₄晶体（纯蓝色）
  回答下列问题；
  （1）仪器a的名称为

   

  ，在该仪器中发生反应生成（VO₂）₂SO₄的化学方程式为

   

  。
  （2）常温条件下，V₂O₅是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸（如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V₂O₅+4H₂SO₄+4H₂O═V₂O₅•4SO₃•8H₂O，该反应属于

   

  （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图2为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为

   

  （填“直接加热”或“水浴加热”）。
  （3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是

   

  ；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 20．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
  
  （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221kJ•mol^-1
  则反应2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₄=

   

  。
  （2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO，发生反应2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示。
  ①三组实验对应温度的大小关系是

   

  （用T_a、T_b、T_c表示），0～20min内，实验b中v（CO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②实验a条件下，反应的平衡常数K=

   

  L•mol^-1。
  （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840℃，将NH₃转化为NO，反应方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）。回答下列问题：
  ①NH₃催化氧化速率v=k•c^a（NH₃）•c^b（O₂），k为常数。当氧气浓度为1.0mg•L^-1时，c（NH₃）与速率的关系如表所示，则a=

   

  。
  

  c（NH3）×102/mol•L-1	0.8	1.6	3.2	6.4
  v×108/mol•L-1•min-1	10.2	81.6	652.8	5222.4

  ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH₃的转化率如图2所示。则A点对应的反应速率v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆），A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是

   

  （填“A”或“C”），理由是

   

  。
  组卷：168引用：4难度：0.5

  解析