2022年湖北省襄阳五中高考化学适应性试卷（五）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）
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1．北京冬奥会期间，“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.8 -
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
4．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.7 -
5．复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn（CO）5（CH3CN）]，下列说法错误的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
6．CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）组卷：49引用：5难度：0.7
二、非选择题：（共55分）
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18．次磷酸钠（NaH2PO2）是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H3PO4。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
Ⅰ．制备次磷酸钙[Ca（H2PO2）2]溶液：
（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为。
（2）将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH3气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为。
（3）实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是。
Ⅱ．制备次磷酸钠（NaH2PO2）溶液：
（4）过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为。
Ⅲ．制备次磷酸钠晶体：
（5）过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
Ⅳ．测定次磷酸钠纯度：
（6）测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c1mol/L碘标准溶液V1mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c2mol/L硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V2mL（已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）。测得晶体中NaH2PO2的质量分数为（列出表达式）。组卷：10引用：1难度：0.6 -
19．绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源，利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），该反应可通过如下过程来实现：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）ΔH1=+206.3kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ•mol-1
（1）总反应的△H=kJ⋅mol-1。
（2）反应Ⅰ在恒压条件下，不同进气比[n（CH4）：n（H2O）]和不同温度时测得相应的CH4平衡转化率见表。
①c点平衡混合物中H2的体积分数为平衡点 a b c d n（CH4）：n（H2O） 0.5 0.5 1 1 CH4平衡转化率/% 50 69 50 20 ，a、b两点对应的反应速率vavb（填“＜”、“=”或“＞”），判断的理由为。
②若d点的总压强为aMPa,则d点的分压平衡常数Kp为（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用Fe3O4作催化剂，反应历程如下：
第一步：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
第二步：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
已知第一步为慢反应，则第一步反应的活化能比第二步反应（填“大”或“小”）。
由于CO还原性较强，若将Fe3O4还原成Fe,并以Fe的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由。
（4）用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示x=：从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是[n（CO2）n（H2）]。组卷：19引用：2难度：0.6
