2021年北京市高考化学综合试卷（3月份）

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是（　　）
  

  石油催化裂解得到丙烯	丙烯催化聚合生成聚丙烯	聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布	用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：142引用：6难度：0.8

  解析

• 2．干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气

  B．在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精

  C．用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水

  D．某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 3．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是（　　）

  A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价

  B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料

  C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药

  D．在ⅠA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂
  组卷：149引用：4难度：0.8

  解析

• 4．2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是（　　）

  A．嫦娥5号带回的“快递”-“月壤”中含有珍贵的3He,它与4He互为同位素

  B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

  C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点

  D．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，液氢属于绿色环保燃料
  组卷：101引用：6难度：0.7

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• 5．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示电子）：
  ①Cl₂

  光照

  2Cl•（慢反应）
  ②CH₄+Cl•→•CH₃+HCl（快反应）
  ③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•（快反应）
  ④•CH₃+Cl•→CH₃Cl（快反应）
  已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（　　）

  A．上述过程的总反应方程式为CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl

  B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

  C．反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

  D．反应①是释放能量的反应
  组卷：238引用：2难度：0.8

  解析

• 6．“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。如图所示为鲁米诺的一种合成原理。下列说法正确的是（　　）
  

  A．鲁米诺的分子式为C8H6N3O2

  B．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应

  C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

  D．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液
  组卷：49引用：3难度：0.6

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二、本部分共5题，共58分。

• 18．燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一。氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：2H₂（g）+SO₂（g）⇌

  1

  x

  S_x（g）+2H₂O（g）。
  （1）用氢气进行脱硫的优点是

   

  。
  （2）如图1表示Co/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同温度下的SO₂的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350℃时，转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  （3）以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图2所示。
  
  ①结合图2中的信息，写出第一步反应的化学方程式：

   

  。
  ②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：H₂（g）+

  1

  x

  S_x（g）⇌H₂S （g），图3中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_x的选择性随H₂/SO₂体积比的变化（S_x的选择性：SO₂的还原产物中S_x所占的百分比），可推断曲线

   

  （填“L₁”或“L₂”）代表S_x的选择性，理由是

   

  。
  （4）如表所示为压强对氢气脱硫反应的影响（已知：

  p

  （

  A

  ）

  p

  总

  =

  n

  （

  A

  ）

  n

  总

  ）
  

  实验	p（SO2）/kPa	p（H2）/kpa	SO2起始速率/10-4mol•L-1•h-1	H2起始速率/10-4mol•L-1•h-1	SO2的平衡转化率/%
  1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
  2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
  3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
  4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

  下列关于表中数据的分析中，不正确的是

   

  。（填字母）
  a.要想增大反应速率，增大S O₂压强比增大H₂压强更为有效
  b.保持SO₂/H₂的比例不变，提高总压，SO₂的平衡转化率增加
  c.x与y的值都在90.6至96.2之间
  组卷：77引用：1难度：0.5

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• 19．某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。
  （1）银氨溶液称为 Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做

   

  剂。
  （2）探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。
  已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag⁺与OH^-在溶液中会转化为棕褐色Ag₂O沉淀。
  [实验Ⅰ]（实验中所用氨水均为新制）：
  

  实验操作	试剂a	沉淀颜色
  	ⅰ．2%氨水	棕褐色
  	ⅱ．2%氨水（经敞口放置48h）	白色略暗
  	ⅲ．2%氨水（瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h）	棕褐色
  	ⅳ．2%氨水（事先通入少量CO2）	白色

  ①ⅰ中发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag₂CO₃。为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用

   

  溶液（填化学式）作为试剂a。
  ③实验测得，ⅱ中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有

   

  。
  （3）探究银氨溶液成分
  [实验Ⅱ]向ⅰ所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作（流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度）。
  
  ①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag（NH₃）₂NO₃，而不是Ag（NH₃）₂OH。将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，

   

  。
  ②溶液b与盐酸反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅱ中制银氨溶液的反应为Ag₂O+4NH₃•H₂O═2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+3H₂O。结合实验Ⅰ中ⅰ的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：

   

  。
  组卷：66引用：4难度：0.6

  解析