2020-2021学年陕西省咸阳市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列古丝绸之路的商品的主要成分不属于有机物的是（　　）

  A．丝绸

  B．茶叶

  C．陶瓷

  D．香料
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

  A．用乙烯制聚乙烯	B．用蒸馏法淡化海水
  C．海带提碘	D．煤的干馏
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有机物不能发生水解反应的是（　　）

  A．蛋白质

  B．淀粉

  C．油脂

  D．乙烷
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 4．“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。SiCl₄中存在的键型是（　　）

  A．极性共价键	B．非极性共价键
  C．离子键	D．共价键和离子键
  组卷：33引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．铅蓄电池属于二次电池

  B．CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能团

  C． 12 6 C与 13 6 C互为同位素

  D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 6．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（　　）

  A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧

  B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

  C．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

  D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 7．能一次区分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三种物质的试剂是（可加热）（　　）

  A．水	B．酸性KMnO4溶液
  C．紫色石蕊试液	D．新制氢氧化铜
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。
  （1）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用：
  4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：
  a.上述反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；
  b.
  ①H₂O的电子式为

   

  。
  ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

   

  kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键

   

  （填“强”或“弱”）。
  （2）我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将

   

  能转化为

   

  能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。
  （3）科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

  激光

  T

  i

  O

  2

  2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。
  ①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  ②某种氢氧燃料电池可用20% KOH溶液作电解质，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，则电池的负极反应式为

   

  。供电过程中，当消耗氢气11.2L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

   

  mol。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 21．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备并分离提纯乙酸乙酯，实验装置如图1所示：
  
  已知：a.乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；
  b.2CH₃CH₂OH

  浓硫酸

  140

  ℃

  CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）+H₂O；
  c.查阅资料得到下列数据：
  

  物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
  沸点/℃	78.0	118.0	77.5	34.6
  密度/（g•cm-3）	0.8	1.1	0.9	0.7
  水溶性	互溶	可溶	微溶	微溶

  （1）为防止加热时液体暴沸，需要在试管a中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是

   

  （填字母）。
  A.立即补加
  B.冷却后补加
  C.不需补加
  D.重新配料
  （2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为

   

  。
  （3）试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （4）产品纯化。从试管b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去

   

  （填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行

   

  （填操作名称），得到较纯净的乙酸乙酯。
  （5）实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际得到乙酸乙酯的质量是30.8 g,则该实验中乙酸乙酯的产率为

   

  。
  （6）为了证明浓硫酸在该反应中起催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图1装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
  

  实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	有机层的厚度/cm
  A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol•L-1浓硫酸	饱和Na2CO3	3.0
  B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
  C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L-1 H2SO4		0.6
  D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

  ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是

   

  mL和

   

  mol•L^-1。
  ②分析实验

   

  （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
  （7）另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和图1装置相比，优点是

   

  （写一个）。
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析