2020-2021学年山东省青岛十七中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
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1．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）
组卷：63引用：8难度：0.7 -
2．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
组卷：39引用：6难度：0.7 -
3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）组卷：4引用：1难度：0.5 -
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）组卷：6引用：1难度：0.6 -
6．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）组卷：71引用：8难度：0.7
三、非选择题（本大题共4题，共60分）
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17．（1）恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）。
①若反应进行到5min时，n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,计算a值：a=。在这5min内用氢气表示的反应速率：v（H2）=。
②反应达到平衡时，混合气体共32mol,其中NH3的含量（体积分数）为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
①1500℃下，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为。
②在直接以甲醇为燃料的燃料电池中：若电解质溶液为酸性，正极的反应式为；若电解质溶液为碱性，负极的反应式为。组卷：3引用：1难度：0.5 -
18．“低碳经济“已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）ΔH=-73kJ•mol-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式：。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图2所示：p（H2O）p（CO）
①上述反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=（填表达式，不必代数计算）；如果提高，则KPp（H2O）p（CO）（填“变大“”变小”或“不变“）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是p（H2O）p（CO）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是。
A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
组卷：7引用：1难度：0.6
