2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高一（上）第3周周练化学试卷（12月份）

一．选择题

• 1．若20克密度为d克/厘米³的硝酸钙溶液里含1克Ca²⁺，则NO₃^-离子的浓度是（　　）

  A． d 400 摩/升

  B． 20 d 摩/升

  C．2.5d摩/升

  D．1.25d摩/升
  组卷：867引用：17难度：0.7

  解析

• 2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

  A．沉淀物的质量为5.6g

  B．沉淀物的质量为7.4g

  C．饱和石灰水的质量大于98.2g

  D．饱和石灰水的质量小于98.2g
  组卷：1659引用：18难度：0.7

  解析

• 3．向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（　　）

  A．0.75 mol/L

  B．1.5 mol/L

  C．2 mol/L

  D．3 mol/L
  组卷：588引用：9难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

  B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

  C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L

  D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%
  组卷：956引用：4难度：0.5

  解析

• 5．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

  A．浓盐酸与二氧化锰制氯气

  B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

  C．锌和稀硫酸制氢气

  D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
  组卷：465引用：2难度：0.9

  解析

• 6．向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）

  A．原溶液的浓度为0.1mol/L

  B．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

  C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 7．已知：还原性还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．反应过程中的氧化产物均为SO3

  B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

  C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

  D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol
  组卷：274引用：2难度：0.5

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二．填空题

• 20．Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
  ①称取过氧化钠固体2.00g；
  ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
  ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
  ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
  ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液有500ml、250ml、150ml的量筒备用应选用量程为

   

  的量筒，该实验应选用

   

  滴定管，
  （1）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度

   

  ；应进行的操作是

   

  ，
  （2）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外，还需要

   

  ，在步骤⑤中反应的离子方程式是

   

  判定滴定达到终点的依据是

   

  ，该过氧化钠的纯度为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 21．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。
  Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；
  ③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应。
  Ⅱ．设计实验方案：
  方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
  方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
  方案3：称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g.分析数据，作出合理判断。
  （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

   

  
  （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=

   

  可确认红色粉末是Cu₂O
  Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。
  
  （3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验：

   

  
  （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：

   

  
  ①通入氢气体积；
  ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
  ③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；
  ④实验前，干燥管的质量；
  ⑤硬质试管质量；
  ⑥锌粒质量；
  ⑦稀硫酸中含溶质的量；
  ⑧实验后，干燥管的质量
  有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为

   

  ，简述理由

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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