2021-2022学年陕西省渭南市澄城县高一（下）期末化学试卷（B卷）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列做法不符合该理念的是（　　）

  A．冬奥会的场馆照明用电由光伏发电和风力发电提供

  B．冬奥会使用氢燃料电池车辆

  C．冬奥会期间，为了方便工作人员应使用一次性用品

  D．冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术
  组卷：24引用：2难度：0.6

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• 2．在下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

  A．CO2

  B．CH4

  C．Na2O2

  D．MgCl2
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 3．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．在糖果制作过程中添加着色剂

  B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂

  C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．油脂可以用来制肥皂

  B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

  C．在加热条件下，葡萄糖溶液可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

  D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸的主要成分为纤维素
  组卷：20引用：2难度：0.6

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• 5．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“³He”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是（　　）

  A．3He原子中含有3个质子，没有中子

  B．3He原子与1H原子含有相同的中子数

  C．3He原子与3H原子具有相同的电子数

  D．3He与4He互为同位素
  组卷：35引用：2难度：0.7

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• 6．在阻击新冠肺炎的战役中，最大程度地体现了我国的政治优势。医用酒精、“84”消毒液、双氧水等在防疫中均能起到杀菌作用。下列说法错误的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-Cl-O

  B．Cl-的结构示意图：

  C．一个H2O2分子中含有3对共用电子对

  D．乙醇分子的球棍模型：
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 7．如图为实验室进行铝热反应的装置。下列有关说法中正确的是（　　）

  A．金属氧化物都能与铝发生铝热反应

  B．该装置所用的漏斗是玻璃漏斗

  C．要检验熔融物中是否有铝单质，可以将熔融物加入NaOH溶液中，看是否有气泡产生

  D．加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
  组卷：33引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的元素，J的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与J形成离子化合物JX，含Y的氧化物是光化学烟雾的主要污染物。
  （1）Q在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）用电子式表示JX的形成过程：

   

  。
  （3）将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三位的元素是

   

  （填元素符号）。
  （4）元素的非金属性：Z

   

  （填“＞”或“＜”）Q，下列不能说明这一结论的事实是

   

  （填字母）。
  A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
  B．化合物QZ₂中，Z显负价，Q显正价
  C．常温常压下，Z的单质为气体，Q的单质为固体
  D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Q
  （5）Q的氢化物可与它的+4价氧化物相互反应，该反应的化学方程式为

   

  。
  （6）X与Y可形成阳离子B，该阳离子的电子数为10，写出B的电子式：

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 21．乙醇是重要的有机化工原料。
  Ⅰ．乙醇和钠反应
  （1）下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．反应开始时，甲烧杯中钠浮在水面上，乙烧杯中钠沉入液面下
  B．反应一段时间后，甲、乙烧杯中钠都熔化成小球，在液体中四处游动
  C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
  D．反应开始后，钠表面均有气泡产生
  （2）乙醇与钠反应的化学方程式为

   

  。
  （3）若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体

   

  L（标准状况下）。
  Ⅱ．制取乙酸乙酯
  实验步骤：
  ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
  ②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入2滴酚酞试液）中；
  
  ③小火均匀加热a试管中的混合液；
  ④待b试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置；
  ⑤分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
  回答下列问题：
  （4）与教材采用的实验装置不同，仪器c的作用是

   

  。
  （5）制取乙酸乙酯的化学反应方程式为

   

  。
  （6）步骤③中用小火均匀加热的目的是

   

  。
  （7）步骤④静置后，试管b中可观察到的现象为

   

  。
  （8）若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应制得88g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为

   

  （精确到0.1%，产率=

  实际产量

  理论产量

  ×100%）。
  组卷：80引用：2难度：0.7

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