2020-2021学年广东省深圳第二实验学校高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题2分，共20分）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：496引用：110难度：0.9

  解析

• 2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

  A．从C（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
  组卷：88引用：6难度：0.9

  解析

• 3．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L^-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

  A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1

  B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1

  C．v（H2）=1 mol•L-1•min-1

  D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1
  组卷：90引用：12难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

  B．其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量

  C．其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2（g）+I2（g）=2HI（g）的v（正）和v（逆）同时增大

  D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v（H2）一直逐渐减小
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

  C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

  D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
  组卷：49引用：5难度：0.9

  解析

• 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响

  B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响

  C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲

  D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙
  组卷：165引用：25难度：0.9

  解析

三、填空题（共56分）

• 19．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。利用甲醇（CH₃OH）制备甲醛
  脱氢法：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ•mol^-1
  氧化法：CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂
  （1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有

   

  。
  A.低温
  B.高温
  C.低压
  D.高压
  E.催化剂
  （2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.64kJ•mol^-1，则△H₂=

   

  。
  （3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g），若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
  （4）选用Ag/SiO₂-ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为

   

  （填标号），理由是

   

  。
  a.400℃
  b.650℃
  c.700℃
  d.750℃
  
  （5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	T1	T2	T3
  K	1 1000	1 40	25

  T₁、T₂、T₃的大小关系为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析

• 20．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
  （1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂⇌2NH₃△H=-92.4kJ/mol
  ①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol,H₂为0.3mol,NH₃为0.1mol.该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，该条件下H₂的转化率为

   

  ．此温度下该反应的平衡常数K=

   

  ．
  ②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是

   

  ．
  a.向容器中按原比例再充入原料气     b.向容器中再充入惰性气体
  c.改变反应的催化剂                 d.液化生成物分离出氨
  （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
  ①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

  ．
  ②能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）      b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d.容器内的密度保持不变
  ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  ．
  a.及时分离出NO₂气体           b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度                 d.选择高效的催化剂
  （3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是

   

  （填代号）．
  
  组卷：143引用：3难度：0.1

  解析