2021-2022学年江西省抚州市崇仁二中高二（上）第一次月考化学试卷
发布：2025/11/3 8:0:37
一、单项选择题（每题3分、共计48分）
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1．碳酸二甲酯DMC（CH3OCOOCH3）是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）组卷：78引用：2难度：0.5 -
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
组卷：106引用：12难度：0.9 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
4．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）
组卷：59引用：20难度：0.9 -
5．已知热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；12
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，12
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）组卷：16引用：1难度：0.9 -
6．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
（ ）组卷：19引用：1难度：0.7 -
7．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（ ）
选项 A B C D 反应过程 氢气燃烧 C还原CuO 铁钉生锈 酸碱中和 组卷：3引用：3难度：0.5 -
8．N2（g）与H2（g）化合生成NH3（g）的过程能量变化如图所示，有关说法正确的是（ ）组卷：73引用：1难度：0.6 -
9．类推法是化学学习和研究中常用的一种方法。下列类推结论正确的是（ ）
组卷：117引用：2难度：0.6 -
10．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
11．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol12
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）组卷：156引用：22难度：0.9 -
12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（ ）组卷：30引用：1难度：0.7 -
13．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.6 -
14．在25℃和101kPa下，一定量的C2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出热量akJ，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为10g,则反应C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）的ΔH为（ ）52组卷：1引用：2难度：0.7 -
15．已知：H2O（g）═H2O（l）ΔH1
C6H12O6（g）═C6H12O6（s）ΔH2
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（g）+6CO2（g）ΔH3
C6H12O6（g）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）ΔH4
下列说法正确的是（ ）组卷：105引用：1难度：0.7 -
16．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
组卷：52引用：5难度：0.9
二、非选择题（每空2分、共计52分）
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17．白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子．如图：
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）．P-P键：198kJ•mol-1；P-O键：360kJ•mol-1；O=O键498kJ•mol-1；P=O键585kJ•mol-1．
（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P4（白磷）+5O2═P4O10
（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H2O→2P-OH．若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式．组卷：10引用：2难度：0.5 -
18．（1）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H2=+165.0kJ•mol-1
写出该催化重整反应的热化学方程式：。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成92g NO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。
（3）在0℃、101kPa时，44.8L H2在足量O2中完全燃烧生成H2O（1）放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。
（4）我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g），相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于。
（5）把煤作为燃料可通过下列两种途径：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/（kJ•mol-1） 410 345 610 430
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4
则△H2=。（用△H1、△H3、△H4表示）组卷：50引用：2难度：0.8 -
19．用化学用语填空
（1）写出灼热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式。
（2）已知断裂1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式。
（3）在2L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始至4min时，B的平均反应速率为，该反应的化学方程式为。组卷：67引用：1难度：0.7 -
20．“中和热”是在稀溶液中，生成1mol液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50mol•L-1盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录（数据见下表）。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒（小烧杯）中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。
已知：水的比热容为4.18J•g-1•℃-1。H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1。本实验所用酸、碱稀溶液的密度和ΔH2比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。
请回答下列问题：实验编号 反应物溶液的温度 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 HCl（aq） NaOH（aq） 1 24.8℃ 25.0℃ 24.9℃ 27.8℃ 2.9℃ 2 25.0℃ 25.2℃ 25.1℃ 28.1℃ 3.0℃ 3 25.0℃ 25.0℃ 25.0℃ 28.1℃ 3.1℃
（1）仪器A的名称是；碎泡沫塑料的作用是。
（2）该装置存在一处明显错误，请指出：。
（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：。
（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热ΔH1=kJ•mol-1。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH2ΔH1（填“＞”、“=”或“＜”）。组卷：17引用：2难度：0.7 -
21．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
（1）由此计算△H1=化学键 H-H C-O 
H-O C-H E/（KJ•mol-1） 436 343 1076 465 413 kJ•mol-1，已知△H2=-58 kJ•mol-1，则△H3=kJ•mol-1。
（2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1moL CO2和3moL H2发生反应②，5min时测得生成了0.4moL H2O，求5min的反应速率v（H2）=，写出一种能加快反应速率的措施。
（3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：
多孔电极b为燃料电池的极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：。组卷：36引用：1难度：0.5
