2022-2023学年广东省广州二中（本部）高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题．每小题2分；第11～16小题。每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率

  B．采用高温条件的目的是提高原料的平衡转化率

  C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

  D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想
  组卷：16引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧

  B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅

  D．溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

  B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的冰的总能量低于水的总能量

  C．同温同压下，4Al（S）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同

  D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
  组卷：9引用：1难度：0.8

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• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	热化学方程式	结论
  A	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2	ΔH1＜ΔH2
  B	P4（s,白磷）═4P（s,红磷）ΔH=-29.2kJ⋅mol-1	P（s,白磷）比P（s,红磷）稳定
  C	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-184.6kJ⋅mol-1	H2的燃烧热（ΔH）为-184.6kJ⋅mol-1
  D	2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ⋅mol-1	将2molSO2和1molO2混合并充分反应，放出的热量为98.3kJ

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 5．已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCCO^-，其反应历程如图所示，其中TS表示过波态，I表示中间体。下列说法错误的是（　　）
  

  A．化合物A与H2O之间的碰撞仅部分有效

  B．该历程中的最大能垒（活化能）E正=18.86kJ⋅mol-1

  C．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

  D．反应达平衡状态后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 6．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,采取下列措施，一定能提高反应速率和NO平衡转化率的是（　　）

  A．加催化剂同时增大压强	B．加催化剂同时升高温度
  C．升高温度同时充入NO	D．降低温度同时增大压强
  组卷：14引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

• 19．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.6kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ⋅mol^-1
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．反应体系总压强保持不变
  B．容器内混合气体的密度保持不变
  C．H₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
  D．CO₂和CH₃OH的浓度之比保持不变
  （3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：
  

  物质	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  浓度/mol⋅L-1	0.8	0.8	0.4

  此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数为

   

  。若在绝热容器完成上述反应，CH₃OCH₃（g）的平衡转化率

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），反应的平衡常数

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速带v（CH₃OCH₃）=

   

  ；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 20．工业上常用CH₄-CO₂重整反应合成水煤气，如何减少重整反应过程中的积炭，是研究的热点之一。合成过程中涉及的反应有：
  CH₄-CO₂重整反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ⋅mol^-1
  CO歧化积炭：2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₁
  CH₄裂解积炭：CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₂
  
  回答下列问题：
  （1）CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）一定条件下，CH₄裂解的反应历程如图所示。该历程分

   

  步进行，其中决定CH₄裂解反应快慢的基元反应是

   

  （写出化学方程式）。
  （3）实验测得两个积炭反应的平衡积炭量与温度、压强的关系如图所示。
  
  其中表示温度和压强对CH₄裂解积炭反应中平衡积炭量影响的是图

   

  （填“甲”或“乙”）。
  （4）在温度T下、某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生CH₄-CO₂重整反应，获得如下数据：

  容器编号	起始时各物质的量/mol				CH4平衡转化率	达到平衡时体系的压强/MPa	达到平衡时体系能量的变化
  	CH4	CO2	CO	H2
  ⅰ	1	2	0	0		P	吸收热量：123.5kJ
  ⅱ	2	4	0	0	α

  ①容器中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为

   

  ，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量

   

  247kJ（“＞”、“＜”或“=”）。
  ②计算温度T时该反应的平衡常数K_p=

   

  （MPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③欲提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有

   

  （写两点）。
  组卷：14引用：1难度：0.5

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