人教版（2019）高二（上）综合训练（选择性必修1 化学反应原理）（7）

一、选择题

• 1．煤炭脱硫过程中存在如下反应：
  CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ/mol（反应Ⅰ）
  CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）ΔH₂=+218.4kJ/mol（反应Ⅱ）
  假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：5引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

  B．25℃时，将0.1mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11

  C．25℃时，将0.1mol•L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c（OH-）=1×10-10mol•L-1

  D．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、Cl-可以大量共存
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 3．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　）

  A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用

  B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

  D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
  组卷：11引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应

  B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

  C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化

  D．Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分
  组卷：25引用：3难度：0.9

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二、解答题

• 13．乙炔（C₂H₂）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
  （1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂，CaC₂再与水反应即得到乙炔。CaC₂与水反应的化学方程式为

   

  。
  （2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-890.3kJ/mol；C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₂=-1299.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₃=-571.6kJ/mol。则甲烷气相裂解反应：2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
  ①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol CH₄只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），达到平衡时，测得c（C₂H₄）=c（CH₄）．该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），CH₄的平衡转化率为

   

  ．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L•s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH₄）=2c（C₂H₄），则T₁

   

  T₂。（填“＞”或“＜”）
  ②列式计算反应2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）在图中A点温度时的平衡常数K=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3　）
  组卷：31引用：2难度：0.3

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三、工艺流程题

• 14．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如图。
  
  已知：
  ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO₂和CeF₄。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
  ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO₃+3CeF₄+45HCl+3H₃BO₃═Ce （BF₄）₃↓+11CeCl₃+6Cl↑+27H₂O
  请回答下列问题：
  （1）①焙烧氟碳铈矿的目的是

   

  。
  ②焙烧后产生的CeO₂是气体尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂⇌CeO_2（1-x）+xO₂↑的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：

   

  。
  （2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是

   

  。
  （3）操作Ⅰ的名称为

   

  ，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有

   

  。
  （4）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）₃沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于

   

  即可认为Ce³⁺已完成沉淀。（已知：K_sp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20）
  （5）利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce₂O₃（如图），离子交换膜为

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  
  组卷：15引用：3难度：0.5

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