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人教版（2019）必修第一册《第2章海水中的重要元素——钠和氯》2023年单元测试卷（17）

发布：2024/7/20 8:0:8

一、选择题

1．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．纯碱-NaOH B．小苏打-NaHCO₃
C．石灰石-CaO D．大理石-CaSO₄
组卷：11引用：2难度：0.8
解析

2．下列叙述正确的是（　　）

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D．检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液

组卷：26引用：6难度：0.7

解析

3．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl₂．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
⑥硝酸银溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥
组卷：16引用：3难度：0.7
解析

4．下列与Cl₂有关的说法正确的是（　　）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化

C．0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子

D．Cl₂能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl₂具有氧化性

组卷：117引用：4难度：0.7

解析

5．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（　　）
A． B． C． D．
组卷：136引用：17难度：0.7
解析
6．金属钠露置在空气中可观察如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，其最终产物是（　　）
A．NaOH B．Na₂O₂ C．Na₂CO₃ D．NaHCO₃
组卷：79引用：2难度：0.7
解析

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三、解答题

19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

气体，再从

管中通入

气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

．
组卷：32引用：3难度：0.5
解析
20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取

mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是

．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线           D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
组卷：12引用：2难度：0.5
解析