2019-2020学年四川省成都市蒲江中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题。本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

• 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

  A．温室效应--二氧化碳

  B．光化学污染--二氧化氮

  C．酸雨--二氧化碳

  D．白色污染--一次性塑料制品的使用
  组卷：27引用：7难度：0.9

  解析

• 2．用化学用语表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的电子式：

  C．NH3的结构式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：1139引用：31难度：0.9

  解析

• 3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物质	CO2	MgCl2	NH4Cl	NaOH
  所含化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
  所属化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

  A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

  B．标准状况下22.4L SO3中含原子数为4NA

  C．1L 1mol•L-1醋酸（CH3COOH）溶液中氢离子总数为NA

  D．1mol Fe与足量Cl2反应失去2NA个电子
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

  A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

  B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

  C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

  D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
  组卷：21引用：3难度：0.9

  解析

• 6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　　）

  A．         干燥Cl2

  B．       吸收HCl

  C．    石油的蒸馏

  D．           吸收NH3
  组卷：52引用：8难度：0.7

  解析

• 7．下列实验方案合理的是（　　）

  A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

  B． 制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

  C．鉴定 SO 2 - 4 ：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

  D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
  组卷：4引用：3难度：0.5

  解析

• 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

  B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

  C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

  D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
  组卷：1130引用：38难度：0.7

  解析

二、非选择题本题共5小题，共60分，请按要求将答案填写在相应的空格里。

• 24．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
  

  	分组实验	催化剂
  ①	10mL　5%　H2O2溶液	无
  ②	10mL　2%　H2O2溶液	无
  ③	10mL　5%　H2O2溶液	1mL　0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ④	10mL　5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL　0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL　5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL　0.1mol•L-1FeCl3溶液

  （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

   

  。
  （2）实验①和②的目的是

   

  。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

   

  。
  （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是

   

  。
  （4）为确定MnO₂催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表。
  

  	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL 1.5%	223s	67s	36s
  10mL 3.0%	308s	109s	98s
  10mL 4.5%	395s	149s	116s

  分析表中数据回答下列问题：
  ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO₂用量的增加而

   

  （填“加快”、“减慢”或“不变”）。
  ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

   

   g的MnO₂为较佳选择。
  ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO₂时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？

   

  （填“正确”或“不正确”），理由是

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.4

  解析

• 25．（1）工业制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）⇋CO₂+H₂．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H₂）═0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

   

  （填计算结果）；
  （2）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂ （g）⇋CH₃OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：
  

  物质	H2	CO	CH3OH
  浓度/（mol•L-1）	0.20	0.10	0.40

  ①该时间段内反应速率v（H₂）=

   

  ；
  ②该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母序号）；
  A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
  B．CO的百分含量保持不变
  C．容器中混合气体的压强不变化
  D．容器中混合气体的密度不变化
   （3）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇋N₂O₄（g）△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
  
  ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

   

  表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

   

  。
  ②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是

   

  。
  ③若要使平衡时体系中NO₂的体积分数与d点时NO₂体积分数相同，在25min时还可以采取的措施是

   

  。
  A．加入催化剂
  B．缩小容器体积
  C．升高温度
  D．加入一定量的N₂O₄
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析