2019-2020学年江苏省南京市高二（上）周练化学试卷（12）
发布：2025/1/6 8:0:14
一、不定项选择题
-
1．第116号元素Lv 的名称为鉝。关于
Lv的叙述错误的是（ ）293116组卷：51引用：5难度：0.9 -
2．下列说法中正确的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.9 -
3．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ）
组卷：26引用：9难度：0.7 -
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：1666引用：34难度：0.9
二、综合简答題。
-
11．某兴趣小组用镀锌铁皮按图1流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4•7H2O）。
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量随温度变化曲线如图2。）属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 
请回答：
（1）①镀锌铁皮中Fe、Zn的基态核外电子排布式分别是、。
②镀锌铁皮上的油污可用碱性Na2CO3溶液去除，Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表达）。
③步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
（2）步骤Ⅱ，须加入过量H2O2，理由是、。写出氧化的离子方程式。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温：d,在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。
（5）步骤V，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4•7H2O晶体颗粒大小分布如图3所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。
A．快速降温
B．缓慢降温
C．变速降温组卷：2引用：1难度：0.4 -
12．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜锯渣生产金属锅的流程如图：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
（1）分别写出铜镉渣中元素Cu、Co的核外电子排布式氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cd（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 、。
浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO，加入ZnO的目的是。
除铁过程中，理论上参加反应的物质 n（KMnO4）：n（Fe2+）=。
（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。阳极电极反应是。
（5）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证，用简洁文字叙述之。组卷：5引用：1难度：0.4
