2022年山东省济南市大学城实验高中高考化学调研试卷（3月份）

一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）

• 1．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法正确的是（　　）

  A．大气中SO2主要来源于火山喷发

  B．SO2是直线形分子

  C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

  D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 2．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（　　）

  A．CO是极性分子

  B．工业上可用CO冶炼金属

  C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

  D．蛋白质变性后均不能食用
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．18gH2O中含有的质子数为10NA

  B．0.5mol•L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA

  C．1molCO与0.5molO2反应后的原子数为3NA

  D．Na2O2与水反应，生成1molO2时转移电子数为4NA
  组卷：48引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列由废铜屑制取CuSO₄•5H₂O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲除去废铜屑表面的油污

  B．用装置乙溶解废铜屑

  C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液

  D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O
  组卷：536引用：10难度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是（　　）

  A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

  B．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

  C．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键
  组卷：39引用：4难度：0.5

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• 6．从中草药中提取的calebinA （结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA的说法正确的是（　　）

  A．该物质在空气中能长时间保存

  B．该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化

  C．该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2

  D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr2
  组卷：55引用：4难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如图。
  
  注：PCC为吡啶和CrO₃在盐酸溶液中的络合盐，CH₂=CHCH₂OH 

  PCC

  C

  H

  2

  C

  l

  2

  CH₂=CHCHO。
  （1）A中的含氧官能团名称为

   

  和

   

  。
  （2）X的分子式为C₈H₈O₂，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为

   

  。
  （3）B→C的反应类型为

   

  。
  （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

   

  （只写一种）。
  ①分子中只有两种含氧官能团。
  ②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl₃溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
  （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

   
  组卷：75引用：3难度：0.4

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• 20．碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
  （1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素。已知：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
  ②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
  写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式

   

  。
  （2）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图1所示。则该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  
  （3）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
  ①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

   

  。
  ②T℃时，平衡常数K_p=

   

  p_总（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
  （4）NO₂与SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率。部分实验结果如图3所示：
  
  ①当容器内

   

  （填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
  A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．NO₂的体积分数
  ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是

   

  。
  ③若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ④图中C、D两点对应的温度分别为T_C℃和T_D℃，通过计算判断T_C

   

  T_D（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：61引用：3难度：0.4

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