2022-2023学年陕西省西安市未央区西航一中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气   ②生物质能  ③潮汐能     ④石油   ⑤太阳能   ⑥煤  ⑦风能  ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑤⑦⑧

  C．⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：218引用：14难度：0.9

  解析

• 2．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

  A．碳和一氧化碳	B．淀粉和纤维素
  C．1mol碳和3mol碳	D．3mol C2H2和1mol C6H6
  组卷：59引用：5难度：0.9

  解析

• 3．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

  解析

• 4．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

  A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

  B．常温时，测得0.1 mol•L-1乙酸溶液的pH约为3

  C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

  D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
  组卷：18引用：3难度：0.9

  解析

• 5．反应  H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

  A．K1=2K2

  B．K1=K22

  C．K1= 1 K 2 2

  D．K1= 1 2 K2
  组卷：37引用：17难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中，正确的是（　　）

  A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

  B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

  C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

  D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
  组卷：12引用：4难度：0.9

  解析

• 7．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是（　　）

  A．c（Ca2+）增大	B．n（Ca2+）不变
  C．c（OH-）增大	D．n（OH-）减小
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 8．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v-t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图Ⅱ所示．
  ①a₁=a₂
  ②a₁＜a₂
  ③b₁=b₂
  ④b₁＜b₂
  ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂
  ⑦两图中阴影部分面积相等
  ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
  以上所列正确的为（　　）

  A．②④⑤⑦

  B．②④⑤⑧

  C．②③⑤⑦

  D．②③⑤⑧
  组卷：47引用：18难度：0.9

  解析

• 9．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）

  A．5%葡萄糖溶液	B．0.9%氯化钠溶液
  C．1.25%碳酸氢钠溶液	D．0.9%氯化铵溶液
  组卷：2引用：3难度：0.9

  解析

• 10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

  B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

  D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
  组卷：145引用：53难度：0.7

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二、填空题（本题共5小题，共50分）

• 29．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
  （1）若a+b=14，则V_a：V_b=

   

  （填数字）．
  （2）若a+b=13，则V_a：V_b=

   

  （填数字）．
  （3）若a+b＞14，则V_a：V_b=

   

  （填表达式），且V_a

   V_b（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）．
  组卷：70引用：4难度：0.3

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• 30．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
  某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
  A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
  B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
  C、用蒸馏水洗干净滴定管．
  D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下
  E、检查滴定管是否漏水．
  F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
  G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度．
  ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

   

  ；
  ②该滴定操作中应选用的指示剂是

   

  ；
  ③在G操作中如何确定终点？

   

  ．
  （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

   

  ．
  （3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是

   

  ．
  （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用

   

  的NaOH溶液，原因是

   

  ．
  （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

   

  （选填“甲”或“乙”）中．
  （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值

   

  （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
  （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

   

  ．
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析